1.（2012•常州）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，X的化学式为（　　） 
 A 、AgS          B 、Ag₂O        C 、Ag₂S     D 、Ag₂O₂
解：由反应的化学方程式2Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O可判断反应前后Ag、H、S、O四种原子的个数分别为：
         反应前      反应后
Ag原子    4             0
H原子     4             4
S原子     2             0
O原子     2             2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的2个分子中含4个Ag原子、2个S原子，则每个X的分子由2个Ag原子、1个S原子构成，则物质X的化学式为Ag₂S；有以上推断可知：
A、X的化学式不是AgS，故A错误；
B、X的化学式不是Ag₂O，故B错误；
C、X的化学式应是Ag₂S，故C正确；
D、e的化学式不是Ag₂O₂，故D错误．
故选C．
思路：
根据质量守恒定律进行分析．在化学变化前后原子的种类、数目不变，根据反应的化学方程式，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．
2.镁带在耐高温的密闭容器（内含空气）内加热，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（　　） 
A 、  B、 C 、 D 、
本题情景很新颖，主要考虑质量守恒定律的有关内容：反应前后，元素的种类不变、原子的种类和个数不变，物质质量不变．结合图形可推测正确答案．
A、根据质量守恒定律，原子的种类不变，则图象不能为上升趋势，故A错误；
B、根据质量守恒定律，元素的种类不变，则图象不能有下降趋势，故B错误；
C、根据质量守恒定律，原子的个数不变，则图象不能为下降趋势，故C错误；
D、根据质量守恒定律，物质质量不变，则图象正确，故D正确．
故选D．
3.（2012•重庆）国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）

（1）O₃中氧元素的化合价是_________。
（2）NH₂Cl由_________（填数字）种元素组成，其中氯元素与氢元素的质量比是_________。
（3）NH₂Cl用消毒时，发生反应NH₂Cl+X═NH₃+HClO，其中X的化学式是_________。
4、（2012•重庆）NH₄ClO₄（高氯酸铵可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　　）
A 、CO₂      B 、Cl₂      C 、O₂      D 、N₂
解：化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素．
故选A
思路：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析回答．
_5.硝酸可发生反应：4HNO₃ ==4NO₂↑+X+2H₂O（条件是加热）．据此回答：
（1）反应的基本类型属于__________反应，硝酸（HNO₃）氮元素的化合价为___________
（2）X的化学式为__________，推断的依据为___________________．
（3）硝酸的保存应注意_________________、_____________________。
解：（1）4HNO₃ ==4NO₂↑+X+2H₂O（条件为加热）是一变多，属于分解反应；HNO₃中氢元素+1价，氧元素-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，氮元素的化合价为+5价；故答案为：分解；+5
（2）根据质量守恒定律可知：反应前后原子的种类，原子的数目，原子的质量都不变，因此X是氧气；故答案为：O₂；质量守恒定律
（3）硝酸见光和受热易分解，因此应注意：低温、避光保存；故答案为：避光；低温反应类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；化合反应是多变一；分解反应是一变多；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物．4HNO₃==4NO₂↑+X+2H₂O（条件为加热）是一变多，属于分解反应；要注意化合物中正负化合价的代数和为零的原则的应用；根据质量守恒定律可知X是氧气；硝酸的保存应注意：低温、避光保存．
6、（2012•泸州）已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水．实验测得反应前后物质质量如下表所示：#p#分页标题#e#

	A	O2	CO2	H2O
反应前质量/g	16	a	0	0
反应后质量/g	0	0	44	36

（1）表中a值为________；有机物A中碳元素的质量为__________g．
（2）有机物A中氢元素的质量分数为_________．
解：（1）化学反应前后物质的总质量不变，故16+a+0+0=0+0+44+36，求得a=64；
有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，故有机物中的碳元素的质量就是二氧化碳中的碳元素的质量，故有机物中碳元素的质量为：44g×（12/(12+32)）×111%=12g
（2）有机物中的氢元素全部转化为水中的氢元素，故氢元素的质量为：36g×（2/18）×100%=4g，有机物由氢元素和碳元素组成，故有机物的质量为：12g+4g=16g；
氢元素的质量分数为： (4/16)×100%=25%
故答案为：（1）64；12；（2）25%；
思路：
（1）根据化学反应前后物质的总质量不变求得a值，根据化学反应前后元素的质量不变求出有机物中碳元素的质量；
（2）有机物中的氢元素全部转化为水中的氢元素，故可根据水中氢元素的质量和以上求得的碳元素的质量求出有机物的质量，然后根据元素的质量分数的求法求出氢元素的质量分数．
7.在化学反应：3A+B=2C+D中，6.9克A和一定量B恰好完全反应，生成C的质量是6.3克，D是1.5克，若B的相对分子质量是18，则D的相对分子质量为（　　）
A 、20     B 、25      C 、30     D 、3

8.下列变化不符合质量守恒定律的是（　　）
A 、镁条燃烧后生成的质量比镁条大
B 、纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张的质量小
C 、湿衣服晾干
D 、蜡烛燃烧越来越短
解：A、镁条燃烧是镁与氧气反应生成白色粉末氧化镁，燃烧生成的氧化镁的质量等于参加燃烧的镁条的质量与氧气质量总和，所以大于反应物之一的镁条的质量．符合质量守恒定律．
B、纸张燃烧使其中C元素形成气体CO₁扩散到空气中，所以所余灰烬的质量小于纸张的质量．符合质量守恒定律．
C、湿衣服晾干，没有新物质生成，不是化学变化，不属于质量守恒定律所讨论的范围．
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气散逸到空气中了．符合质量守恒定律．
故选C
思路：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律．质量守恒定律用来解释化学变化前后质量的问题，物理变化不在解释的范围内．
9、A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gD；若增加10gC，A与C恰好完全反应．则参加反应的A与B的质量比为（　　）
解：由题目中的描述容易看出，A、B、C为反应物，D为生成物．由“若再增加10gC，A与C恰好消耗完毕”可得，A、C的反应质量比为：15g：（15g+10g）=3：5，即在第一次反应时C全部反应，设A反应的质量为X，则可得X：15=3：5，解得X=9g，
设参加反应的B的质量为Y，由质量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，解得Y=6g，
可得参加反应的A与B的质量比为
9g：6g=3：2．
故选A．
思路：依据题目信息，首先找出反应物与生成物，进而根据题目中数据确定两种物质间的质量关系，最后由质量守恒定律列式计算即可得出其他物质的质量关系．
10、在由CH₄和H₂组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（　　）
A 、11：18         B 、22：9        C 、1：1       D 、11：27

二氧化碳和水的质量比为（1×44）：（4×18）=11：18
故选A
解题思路：
假设混合气体中CH₄和H₂的质量分别为x，y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，进行解答．然后利用质量守恒定律分别求出二氧化碳和水的质量．

上一篇：第二单元 我们周围的空气 课题一 典型例题

下一篇：暂无