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网站首页第九单元《溶液》知识点详解和习题训练
化学第九单元《溶液》知识点祥解和习题训练
课题1溶液的形成溶液
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）基本特征
①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液各部分的密度、颜色、浓度完全一样。
②稳定性：外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
③混合物
溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
（3）溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）
区分溶剂和溶质
固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如：锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是___________;碘酒中溶质是______，溶剂是_______。盐酸溶质是________，石灰水溶质为________，食盐水溶质为______，氧化钙溶于水溶质为_________，生石灰溶于水的溶质为___________;三氧化硫溶于水溶质为____________，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为________，医用酒精中溶质为___________。
（4）溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
水和酒精能以任意体积互溶。
[注意要点]：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
e、溶液是均一、稳定的混合物，且溶液时透明的。透明但不一定无色。
f、均一、稳定、透明的未必是溶液，比如水，是纯净物，不是溶液。
g、溶液不一定就是液体。
2．悬浊液、乳浊液与乳化作用
悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
3．溶解时的吸热或放热现象
扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。
水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。
如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）
如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）
氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。（大多数物质溶于水既不防热也不吸热。
）
氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
课题2溶解度
1．饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
（2）不饱和溶液与饱和溶液的转化
① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。
⑤ 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
（3）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
#p#分页标题#e#2.溶解度
(1)、固体的溶解度
A.溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
B.四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
C.溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
D.影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
E.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
F. 溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。
在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；
溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；
溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，
被称为易溶。
G.溶解度曲线:
例：（1）t3℃时A的溶解度为 80g
（2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质，降温，
蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是 80g 。
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
(2)气体的溶解度
a.气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。
b.影响因素：①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
3．混合物的分离和提纯
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂），如NaCl（海水晒盐）；冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）如KNO3
铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引
（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）
后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。
蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。
在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。
课题3溶质的质量分数
牢记下面的公式：
使用该公式时的注意事项：
溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）
溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
上下的单位要统一。
氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。
配制一定溶质质量分数的溶液
用固体配制溶液
仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
用浓溶液稀释
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。
溶液的稀释计算
稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
关系式
① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%
② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数
溶液的混合计算
依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。
已知的问题
① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。
③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。
有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算#p#分页标题#e#
【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求：
① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。
② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。
① 盐酸溶液中溶质的质量分数为
② 反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。
【注意事项】
① 铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。
② 不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。
③ 在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。
基础练习：
习题训练
一、选择题
1．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是
A．糖 B．食盐 C．氢氧化钠 D．花生油
附：将少量物质分别加入另一种物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是：（ ）
A.植物油加入水中 B.高锰酸钾加入汽油中 C.碘加入酒精中 D.面粉加入水中
2、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )
A．溶液一定是混合物 B．溶液中一定含有水
C．溶液都是无色透明的 D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
附：在一定温度下，从200克10%的某物质溶液中取出20克，则这20克溶液的溶质质量分数为（ ）
A．1% B．20% C．10% D．5%
3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是
A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵
附1：下列物质分别加入装有水的锥形瓶中，立即塞紧U形管的塞子，右边液面高于左边，则加入的物质是
A.NaOH固体 B.NaCl固体 C.NH4NO3晶体 D.白糖
附2：向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是
A、硝酸铵 B、生石灰 C、活性炭 D、烧碱
4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（ ）
A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B．盛石灰水的瓶口有一层白膜
C．烧开水时，沸腾前有大量气泡 D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
5、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是
A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小
C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 #p#分页标题#e#
6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是
A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液?
C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体?
D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度?
附：对溶质质量分数为15%KCl溶液的含义错误的是
A．100克KCl溶液中含有15克KCl B．85克水中溶解了15克KCl
C．KCl和水的质量比为3：17 D．将5克KCl溶解在5克水中所得到的溶液
7、.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
8、20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是
A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液
9：T℃时现有100克溶质质量分数为20%的饱和KNO3溶液，若要使其溶质质量分数改变，下列方法可行的是
A．加入20克KNO3 B．温度不变，蒸发10克水
C．将温度提高10℃ D．加入10克水
附：有W（g）ww浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是 （ ）
A、蒸发掉溶剂的1/2 B、加入3/20W（g）网的硝酸钾
C、蒸发掉W/2（g）溶剂 D、加入5/14W（g ）硝酸钾
10．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为
A．30g B．100g C．200g D．400g
11．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
 |
附：在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾固体，固体全部溶解后，氯化钠的质量分数为：
A. 5％ B. 10％ C. 4.8％ D.9.5%
#p#分页标题#e#12、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ）
A．t1℃时A、B的溶解度相等
B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%
C．A、B的溶解度都随温度升高而增大
D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了
附：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。现有在一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，其中分别通过蒸发溶剂、增加溶质和升高温度均能使其变成饱和溶液的是：（ ）A.有a溶液和b溶液 B.有b溶液和c溶液
C.有a溶液和c溶液 D.只有c溶液
13、化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是 （ ）
A．20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B．20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
C．20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D．20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
14．室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g的氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g的水后，固体全部溶解。下列说法正确的是 （ ）
A．加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液
附：t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去10g水后，析出晶体4g，又蒸发去10g水，析出6g晶体；如果再蒸去10g水将又析出晶体的质量为：（ ）
A．4g B．6g C．10g D．无法计算
15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
附：除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是：（ ）
A．NaCl中含NH4NO3 B． CaO中含CaCO3 C．铁粉中含铜粉 D．NaCl中含泥沙
16.根据下图信息判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．t2℃时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液
17．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。在一个大烧杯中装有含有甲和乙的两种饱和溶液，而且烧杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃，下列说法正确的是（ ）
A．杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲增多，固体乙减少
C．溶液中甲、乙溶质都减小 D．溶液中溶质甲增多，溶质乙减少
18．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液
溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温
至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到
40℃时，甲溶液为饱和溶液
19．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ）A.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30％
B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. 从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的
溶解度
D. t2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
20．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ）
A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度??#p#分页标题#e#B. c的溶解度随温度的升高而减少??
C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液?
D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
21．现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。下列说法正确的是（ ）
A．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管
B．配制该稀硫酸需要加水 400mL
C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中
D．该稀硫酸中，溶液质量︰溶剂质量 = 5︰4
22．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利。关于右图的溶解度曲线说法错误的是( )
A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
C．甲物质的溶解度受温度的影响比乙大
D．60℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
23．如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是
A．t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）
B．t1℃，将A、B、C各a g放入100g水中，充分搅拌，
所得溶液溶质质量分数均相等
C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，
析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的
是C
D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
24．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A.将氯化铵的饱和溶液降温
B.将硝酸钾的饱和溶液升温
C.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
25．某种物质（溶解度与温度成反比）的饱和溶液一瓶，加盖密封，当温度升高时，溶液（ ）
A、析出晶体后仍是饱和溶液 B、变成不饱和溶液
C、析出晶体后仍是不饱和溶液 D、仍为饱和溶液
26．t0c，将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别蒸发溶剂，然后把温度降至t0c。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别是10g，20g,30g ,析出的晶体不含结晶水，其质量分别是ag、 bg 、cg ,则a、 b、 c 三者关系正确的是 （）
A.b=2a B.b=c-a C.b=（a+c）/2 D.b=(c-a)/2
27．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为
A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％
28．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是 ( )
Ａ．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
Ｂ．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
Ｃ．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
Ｄ．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
29．要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（ ）
（A）蒸发掉一半溶剂（恒温） （B）蒸发掉25克溶剂（恒温）
（C）加入50克a%的该溶液 （D）加入0.5a克该溶质
30．20℃时，将硝酸钾饱和溶液100克和200克，分别加热蒸发掉20克水后，冷却到原来的温度，各析出了晶体a克和b克，则a和b的关系是（ ）
（A）a
（A）1：2：3 （B）2：3：1 （C）3：2：1 （D）1：3：2
32．20℃时，NaCl溶角度是36克，在20℃时把5克NaCl投入到10克水中，所得溶液中NaCl的质量分数是（ ）
（A）5% （B）26% （C）33.3% （D）36%
33．t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体0克；第二次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体3克；第三次再蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体应（ ）
（A）等于3克（B）大或等于3克（C）不等于3克（D）小于或等于3克
34．．20℃把一定质量的硝酸钾饱和溶液分成两等份，一份加热蒸发掉10克水，另一份加热蒸发掉20克水，都恢复到20℃，分别析出a克b克硝酸钾晶体。则a和b的关系是（ ）
（A）a=b （B）a=2b （C）2a=b （D）无法判断
35．在t℃时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将剩下的溶液再回升到t℃时（假定水量不变），剩下的溶液是（ ）
（A）不饱和溶液，浓度小于A% （B）饱和溶液，浓度小于A%
（C）不饱和溶液，浓度等于A% （D）饱和溶液，浓度大于A%#p#分页标题#e#
二、填空题：
1．写出下列溶液中溶质溶剂的化学式：
| 稀硫酸 | 澄清石灰水 | 镁与稀硫酸恰好反应后溶液 | 稀盐酸 | |
| 溶质 | ||||
| 溶剂 |
| 溶液 | 稀盐酸 | 石灰水 | 医用酒精 | ⑦ |
| 溶质 | ① | ③ | ⑤ | 白磷 |
| 溶剂 | ② | ④ | ⑥ | 二硫化碳 |
3．海水淡化可采用膜分离技术。如图6－2所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下 同）；
溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 ；
4．下图是固物质体甲的溶解度曲线。
（1）图中A点代表甲的___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）
（2）请填写下表剩余的空格（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；在第四栏内选填“饱和”或“不饱和”）。
|
项目 过程 |
1 | 2 | 3 | 4 | |
| 降低温度 |
溶剂 质量 |
溶质 质量 |
溶质质 量分数 |
溶液状态 | |
| A→B | 不变 | B点 | |||
| B→C | 不变 | C点 | |||
5．将20ml水倒人装有20mL95％的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL。再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。#p#分页标题#e#
(1)混合后的溶液中溶质是 ，溶剂是 。(2)混合后的体积VmL
40ml(填“>”或“<”或“=”)，原因是
6．下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 __________________________________________________________。
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。7．将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是 ； 。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 。
8．苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：
某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 。
（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。
（3）将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
9．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。Twww.
⑴小明配制了5%的双氧水600g，则600 g溶液中溶质为 克，溶剂为 克。www.zk5
⑵小明倒出了300 g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。ww
10、粗盐提纯的实验中：
（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,下列操作正确的顺序是（填序号）：
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得的滤液仍然浑浊，你认为原因可能是 。w
11、右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的
顺序是 ；#p#分页标题#e#
（2）当A中混有少量B时，可用
方法提纯A；
（3）在t1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧
杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在
升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是
。12．下图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A.B两种
物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是
___________溶液(填“A”或“B”)。
(2)t2℃时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需
水的质量关系是A___ ___B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)
(3)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t1℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
13．根据溶解度曲线回答：（1）
℃时三种物质溶解度由大到小的顺序为_______（2）
时溶解度相等的是_______，A物质的溶解度是_______克。（3）
时100克水配成A物质的饱和溶液，由降温到时，将析出溶质_______克。（4）A、B、C三种接近饱和的溶液，欲使其饱和，可以采取的方法分别是
A_______B_______C_______（5）
时将100克水中加入20克A物质，所得溶液不饱和。为使其饱和，可再加A物质_______克，或蒸发水_______克或使其降温至_______℃。14.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)P点表示t1℃时 物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而减少的物质是 。
(3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（4）t1℃时A的溶解度 t2℃时A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（5）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数 A的饱和溶液中溶质的质量分数。
（6）t2℃时，C物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为
15.
如图是A、B、C、三种物质的溶解度曲线。根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）P点表示的意义是： ；
(2)Q点表示的意义是： ；
（3）随着温度的升高溶解度而减小的一种物质是 ；
（4）t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度
由大到小的顺序是 ；
四、实验题
1.小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。
（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素① ，你的预测 ；
因素② ，你的预测 ；#p#分页标题#e#
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：
。
2.某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后，过滤。
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。
回答下列问题：
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。
（2）如何判断①中反应已进行充分？ 。
（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。
（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示） 。
（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 。
3.下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
 |
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。
（2）指出图②中的一处错误操作 。
（3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。#p#分页标题#e#
4.下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：
A B C D E
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。w放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。
（2）D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。
（3）E操作的作用是
5.是配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液的操作过程示意图，请回答：
（1）本实验中的主要操作步骤有 、 、 、 。
（2）上图是某同学配制溶液的操作过程，请写出标号①～③各仪器的名称：①
② ③
（2）A操作中有一个错误，它是： 。
（3）B操作中应称量NaCl的质量是 g，放好砝码和游码后，向左边托盘中加入氯化钠时，若指针向分度盘的右边偏，应进行的操作是： 。
（4）D操作中应选用 （10ml、50ml、100ml）的量筒取 ml。
（5）在E操作中玻璃棒的作用是 。（2分）
（6）下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是（填序号） 。（2分）
a、B操作中砝码和氯化钠放置颠倒 b、C操作中有固体洒落
c、D操作中有少量水溅出 d、F操作中溶液洒落
五．计算题：1、右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标
签给出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约为 g/cm3
2．把150g质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需要加水多少克？
3. 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是 mL。4．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算：
（1）有多少克H2产生。
（2）该硫酸溶液溶质的质量分数。
（3）完全反应后，所得溶液的溶质质量分数。
5某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：
|
组别 药品 |
甲 | 乙 | 丙 |
| 烧杯 + 稀硫酸/g | 152.5 | 152.5 | 252.5 |
| 粗锌样品/g | 20 | 15 | 15 |
| 烧杯及剩余物/g | 172.1 | 167.1 | 267.1 |
⑴ 组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
⑵ 计算粗锌样品中锌的质量分数；
⑶ 计算原硫酸溶液中溶质的质量分数；
⑷ 计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数网（烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%）
6.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)
将锌和ZnSO4的混合物20.8ｇ，放入179.6ｇ稀H2SO4中，完全反应后得到200ｇZnSO4溶液．求：
(1)原混合物中Zn的质量分数？
(2)把200gZnSO4液中的水蒸干，可得到ZnSO4固体多少ｇ？
8.在t℃时，将15克碳酸钙粉末与一定量的稀盐酸恰好完全反应，其反应的化学方程式为：
，反应后所得溶液中溶质的质量分数为25%。试求（1）反应所得溶液的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
9.将锌和ZnSO4的混合物20.8ｇ，放入179.6ｇ稀H2SO4中，完全反应后得到200ｇZnSO4溶液．求：
(1)原混合物中Zn的质量分数？
(2)把200gZnSO4液中的水蒸干，可得到ZnSO4固体多少ｇ？