一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）
3．下列化学与社会的关系中，处理或应用正确的是（  ）
A．油脂是人类所需的营养素之一，“地沟油”经处理后可作食用油
B．垃圾的分类回收与利用，可变废为宝，减少环境污染
C．含铁酱油作为调味剂，可预防“大脖子”病
D．木质纤维是制造“新闻”用纸的最好原料，应大量伐木用于造纸
4．下列关于水的叙述中错误的是（  ）
A．地球表面约71%被水覆盖，因而供人类生产生活用水极为丰富
B．保持水化学性质的最小粒子是水分子
C．电解水得到氢气与氧气的体积比为2∶1
D．江河湖泊的水经沉淀、过滤、消毒、杀菌后，可供人们生活用水
5．甲醛是装修材料中常见的污染物，其分子结构如图所示，下列表述中正确的是（   ）

A．甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子组成的
B．甲醛的相对分子质量是30 g
C．甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为1︰2︰1
D．甲醛属于有机化合物
6．关于钢铁及制品的说法错误的是（   ）
A．含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良
B．高炉中炼铁的主要反应可表示为（高温条件省略）：Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂
C．其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气
D．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈
7．图示为A、B元素的原子结构示意图。下列说法错误的是[（  ）


A．B的原子结构示意图中x为12
B．A和B分别属于非金属元素和金属元素
C．A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程相同
D．A与B可组成化学式为BA₂的化合物
8．下列实验或实验现象正确的是（   ）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．用带火星的木条伸进集气瓶检验氧气是否收集满
C．欲称量锌粒与烧杯中稀盐酸反应前后的总质量，来验证质量守恒定律
D．用导管向紫色石蕊试液中吹入呼出的气体，石蕊变红；加热，溶液又变成紫色
9．通过下列化学反应不能达到目的的是（  ）
A．制氯化铁：2Fe + 3CuCl₂ = 2FeCl₃ + 3Cu
B．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
C．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓+ 2KNO₃
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
二、填空题
25．（3分）人们日常生活与化学密切相关。
（1）汽车燃烧的汽油和做饭燃烧的天然气等均为化石燃料产品。化石燃料属（填“可再生”或“不可再生”）              能源。
（2）雨后晴天的空气清新洁净，此时的空气属于（填“纯净物”或“混合物”）              。
（3）下列着火的应急处理不合理的是（填序号）              。
① 实验室燃着的酒精灯被碰倒着火，立即用湿毛巾盖灭
② 油在炒菜锅内因温度过高着火，立即向锅内倒入冷水灭火
③ 电器着火时，立即断电，再用干粉灭火器灭火
26．（4分）从Na、H、O、N（+5价）四种元素中选择符合要求的元素组成化合物，并将其化学式填写在横线上。
（1）一种氧化物              ；         （2）一种酸              ；
（3）一种碱              ；                 （4）一种盐               。
27．（4分）化学在工农业生产中的应用较为广泛。
（1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）              ；
① 尿素［CO(NH₂)₂］               ② 硫酸钾［K₂SO₄］
③ 磷酸二氢铵［NH₄H₂PO₄］   ④ 硝酸铵［NH₄NO₃］
（2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为5.6，该土壤为（填“酸”或“碱”）              性土壤。
（3）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢［主要成分为CaCO₃、Mg(OH)₂］，用化学方程式表示其反应之一：              、               ；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为                                           。
28．（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）在t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是              。其中，可能是气态物质的是              。
（2）P点表示t₂℃时，完全溶解a g A物质最少需                g水。
（3）若B是KCl，则B溶液中的溶质粒子是（填符号）               。
29．（3分）漂白粉常用于灾区消毒杀菌，其有效成分为Ca(ClO)₂，其中氯元素的化合价为              ；工业上制漂白粉，是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得：2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ = X + Ca(ClO)₂ +2H₂O，产物中X的化学式为              ；漂白粉易吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是（填写化学式）              ，所以漂白粉要密封保存，开封及时使用。
30．（6分）完成下列各题：
（1）已知由Cu到Cu(OH)₂可经三步转化：Cu→CuO→CuSO₄→Cu(OH)₂。而Al经两步反应可得到Al(OH)₃，写出其转化反应的化学方程式（其它反应物自定）：                                          ，                                                        。
（2）初中学过得到CO₂的化学反应有多种，可由四种基本反应类型的反应得到CO₂。   
 ①已知：Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂CO₃（H₂CO₃不稳定，分解直接得到CO₂），该反应属于基本反应类型中的                                           反应；
②由化合反应得到CO₂，写出其反应的化学方程式之一：               
③由分解反应得到CO₂，写出其反应的化学方程式之一：                
④由置换反应得到CO₂，写出其反应的化学方程式之一：                     
34．（4分）下列图中实验仪器分别或经组合可进行多项常见化学实验。

（1）若需要配制500 g 质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种试验。配制该溶液时，必须用到图中仪器C和（选填仪器字母代号）              ，还需要图中没有的仪器               。
（2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl₂和MgCl₂。进行粗盐提纯实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：              和玻璃棒。过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还有少量的                             。
35．（6分）英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。
【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？
【假设与猜想】主要原料为有机物，猜想：①一定有    元素；②可能还有氢元素和氧元素。
【实验设计】根据上述三种元素的猜想制订实验方案。

（1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。
（2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有      的烧杯，观察现象。
【证据与结论】
实验（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号）              。
实验（2），观察到烧杯内壁附着的                              ，则猜想①成立。
【分析与交流】实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在     元素，因为                                             。
38．（5分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体。计算：（结果保留1位小数）
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为                             g。
（2）反应产生氧气的质量为                             g。（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L）
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。#p#副标题#e#

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）
3．B  4．A  5．D  6．C  7．C  8．D  9．A
二、填空题
25．（1）  不可再生  （2）  混合物  。（3）  ②   。
26．（1）  H₂O  ；           （2）    H₂CO₃     ；
（3）    NaOH   ；         （4）    Na₂CO₃    。
27．（1）  ③  ；（2）  酸  （3）：   Mg(OH)₂ +2HCl= MgCl₂+2H₂O   、  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  ；   盐酸过量会与锅炉中的金属反应    。
28．（1） C、B、A   。    C   。（2） 100  （3）   K⁺  和 Cl^-   。
29．  +1  ； CaCl₂  ；   ?  。
30．（1） 2Al +6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑  ，   AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ +3 NaCl   。
（2） ①   复分解  ；② C + O2=CO2   ③CaCO3 = CaO + CO2↑ 
④  C+2CuO = 2Cu + CO2↑
34．（1） E  ，   天平、药匙、滴管、玻璃棒 。
（2）  漏斗   ， CaCl₂和MgCl₂    。
35．【假设与猜想】  碳 
（2）  澄清石灰水 
实验（1）  H  。
实验（2）  澄清石灰水变浑浊   ，则猜想①成立。
【分析与交流】  蜡烛燃烧时与空气中氧气反应，反应物提供了氧元素  。
38．（1）   1.0   g。
（2） 559 mL÷1000 mL·L^-1×1.43 g/L =0.8  g。
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。
解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x 。
2H2O2=2H2O+ O2↑ 
x              0.8g
68             32
……
  x= 1.7g
……  
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%  。
 
 
 
 
 

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