7、我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O₂  催化剂  CO2+H₂O。下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应               B．CO₂分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含α键又含π键    D．没生成1.8gH₂O消耗2.24L O₂
【答案】C
【解析】A、本质上为甲醛的燃烧反应，所以为放热反应；B、二氧化碳结构式为O=C=O,为极性键；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；D、未说明标准状况下，故不一定为2.24L，错误。
 
8、  实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	A中的物质	B中的物质	C中收集的气体	D中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

 
【答案】B
【解析】A、氨气的收集应使用向下排空气法，而图中为向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应生成NO，而题目要求收集NO  ,错误；D、缺少加热装置，错误。
 
 
9、  下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液：       Na⁺、K⁺、NO₃^-、NH₃·H₂O
B．空气：           C₂H₂、CO₂、SO₂、NO
C．氢氧化铁胶体：   H⁺、K⁺、S^2-、B^r-
D．高锰酸钾溶液：   H⁺、Na⁺、SO₄^2-、葡萄糖分子
 
【答案】A
【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO₂，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存，另外Fe(OH)₃胶体可氧化S^2-不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
 
10、              热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca =====CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。
下列有关说法正确的是
_A．      正极反应式：Ca+2Cl^- - 2e^-  =====  CaCl₂
B． 放电过程中，Li⁺向负极移动
C．  没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb
D． 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
 
【答案】D
【解析】A、正极发生得电子的还原反应，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D依据题意”热激活“表明该电池应在加热的条件下工作，故指针不偏转，正确。#p#分页标题#e#
 
 
 
 
11、一定条件下，通过下列反应可以制备特种
陶瓷的原料MgO:MgSO₃(s) + CO(g)        
MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g) △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

 
 
11. 【答案】A
【解析】A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，体积不变，密度增大，正确；B、CO₂与CO的物质的量之比实际等于CO的转化率，增加CO的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，不难得出CO转化率减小；C、平衡常数只与温度有关，错误；D因MgSO₄为固体，增加其量，平衡不移动，所以CO的转化率不变。
 
12、              我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO₄^2-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
A． 有矿盐生成食盐，除去SO₄^2- 最合适的实际是Ba(NO₃)₂
B． 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．  室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D． 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
【答案】D
【解析】A、除去SO₄^2-的同时，引入了新的杂质NO₃^- ，应使用BaCl₂ 错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl ,错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，NaCl呈中性，正确。
 
13、              已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
         HSO₃^- + H₂O          H₂SO₃ + OH^-     ①
         HSO₃^-           H⁺ + SO₃^2-           ②
向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A． 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO₃^-)增大
B． 加入少量Na₂SO₃固体，则c(H⁺) + c(Na⁺) = c(HSO₃^-) + c(OH^-) +c(SO₃^2-)
C．  加入少量NaOH溶液，、#p#分页标题#e#的值均增大
D． 加入氨水至中性，则2c(Na⁺) = c(SO₃^2-)>c(H⁺) = c(OH^-)
 
13.【答案】C
【解析】NaHSO₃溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入Na，与水反应生成NaOH，与NaHSO₃反应，故C(NaHSO₃)减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量NaOH，C(H⁺)减小，C（OH^-）增大根据HSO₃^-的电离平衡常数可得出的值增大，也可得出的值均增大，D由于是NaHSO₃溶液中加氨水，根据Na、S元素守恒C(Na⁺)= C(H₂SO₃)+C(HSO₃^- )+C(SO₃^2-)，不难得出c(Na⁺) > c(SO₃^2-),错误
 
 
 
25.（15分）
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半径比X的                                     （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的         （填“大”或“小”）； 油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ；氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称         。
（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是         。
（4）在25°、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是         。
 
25
【答案】
（1）三   IVA    小
（2）小   分子间作用力（或范德华力）   甲醛（甲酸等其他合理答案均可）
（3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解消失   Si + 4HF = SiF₄ + 2H_{2#p#分页标题#e#}
（4）4Al （s）+ 3 O₂(g) =2Al₂O₃(s)  △H= -3352KJmol
【解析】根据题意推知 X为C， Y为O,  Z为Al,  W为Si
 
 
26.（16分）
有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）B的结构简式是       ；E中含有的官能团名称是           。
（2）由C和E合成F的化学方程式是           。
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是            。
（4）乙烯在实验室可由        （填有机物名称）通过       （填反应堆类型）制备。
（5）下列说法正确的是         。
a.  A 属于饱和烃       b . D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应    d . F可以发生酯化反应
 
 
【答案】
（1）HOOC(CH₂)₄COOH    羟基、氨基
（2）CH₃OOC(CH₂)₄COOCH₃+2HOCH₂CH₂NH₂HOCH₂CH₂NHOC(CH₂)₄CONHCH₂CH₂OH+2CH₃OH
（3）
（4）乙醇    消去反应
（5）bd
【解析】（1）略
（2）根据取代反应的机理可书写该方程式为
CH₃OOC(CH₂)₄COOCH₃+2HOCH₂CH₂NH₂HOCH₂CH₂NHOC(CH₂)₄CONHCH₂CH₂OH+2CH₃OH
（3）苯的不饱和度为4，而题目要求3个双键，不饱和度为3，故考虑还有一个环，另外根据无甲基，只有一种氢，即可写出该结构简式
（4）略
（5）a中A为环己烷，不饱和度为1，不为饱和烃。C中-NH₂有碱性可与HCl反应
27.（13分）
二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除        （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是        。
（2）第②步反应的离子方程式是         ，滤渣B的主要成分是          。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP         （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有          、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•标准溶液滴定终点是（铈被还原为）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中#p#分页标题#e#的质量分数为           。
 
【答案】
（1）Fe³⁺；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加2-3滴KSCN，如果不出现红色，则洗涤干净。
（2）2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂ +4 H₂O  ；SiO₂
（3）不能 ；分液漏斗
（4）97.01%
【解析】(1)主要除去的应是Fe₂O₃溶于盐酸所产生的Fe³⁺
           （2）根据流程中的反应，不难确定最后的不溶物为SiO₂
           (3)萃取剂应与原溶剂互不相溶。
       （4）根据电子守恒可确定Ce（OH）₄与 FeSO₄的关系式为
Ce（OH）₄~ FeSO₄
n(Ce（OH）₄)= n(FeSO₄)=0.1000mol/L×25mL×10^-3=0.0025mol,m=0.0025mol×208g/mol=0.52g
w(Ce（OH）₄)%= 0.52g÷0.536g×100%=97.01%
 
 
28.（14分）
   某酸性工业废水中含有。光照下，草酸能将其中的转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O即可对该反应堆起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
 

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为         （填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明          ；实验①中时间段反应速率（）=   
(用代数式表示)。
（4）该课题组队铁明矾Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：起催化作用；
假设二：              ；
假设三：              ；
…………
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。溶液中的浓度可用仪器测定）#p#分页标题#e#

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论

 
【答案】
（2）CO₂
（3）溶液的PH越小（或H⁺浓度越大），该反应的反应速率越快；2（C₀-C₁）/t₁
（4）Al³⁺起催化作用；
SO₄^2-起催化作用
（5）①分别取2支相同的试管，分别编号为1和2；
     ②向1、2试管中均加入同浓度同体积的废水样品，并调节相同的PH
     ③向1、2试管中分别加入同浓度同体积的FeSO₄和K₂SO₄溶液
     ④再向1、2试管中均加入同浓度同体积的草酸溶液，控制相同的光照强度
     ⑤相同的反应时间后，用仪器分别测量1、2试管中Cr₂O₇^2-的浓度
预期现象与结论：如果1试管中Cr₂O₇^2-的浓度明显小于2试管中Cr₂O₇^2-的浓度，则说明假设一正确。
 
【解析】本题主要考察对比试验的设计中条件的控制及题目有用信息的提取，与2011安徽高考28题试验探究题颇有相似之处

上一篇：2013年高考化学试题及答案（四川卷）

下一篇：暂无