一：质量守恒定律
⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：
六个不变____________________________________________________________________________________。
两个一定改变_______________________________________________________。
一个可能改变_____________。
简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。
⒊关键词的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验
⒌质量守恒定律的应用
二：化学方程式
⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）
⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）
⑶反应条件                          ⑷反应物与生成物之间的质量比
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比
 
⒊化学方程式的读法（以C + O₂ == CO₂为例）
⑴质：____________________________________________________________________；
⑵量：___________________________________________________________________；
⑶粒子：__________________________________________________________________。
4：化学方程式的书写
三：根据化学方程式的计算
⒈解题步骤及格式
一般分为以下七步：
⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；
⑵写出相应的正确的化学方程式；
⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；
⑷标出已知量和未知量（即实际质量）；
⑸列比例式；
⑹求解；
⑺答题。

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