一、选择题
1.(河北中考)下列化学方程式书写正确的是(    )

2.(怀化中考)化学反应前后，一定没有变化的是(    )
A.物质的种类               B.物质的状态
C.分子的种类和数目         D.原子的种类和数目
3.(重庆中考)下列物质受热分解时没有氧气生成的是(    )
A.氯化铵                   B.氯酸钾          C.高锰酸钾                 D.氧化汞
4.(永州中考)硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应。其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2X↑+4H₂O,则X的化学式为(    )
A.NO₂       B.NO       C.N₂O       D.N₂O₄
5.(东营中考)你认为下列观点不正确的是(    )
A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B.化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段
C.化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子
D.通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
6. 下列有关化学方程式：的理解完全不正确的是（ ）
A．每两个水分子通电分解生成两个氢分子和一个氧分子
B．水在通电条件下生成氢气和氧气
C．每两份质量的水通电会生成两份质量的氢气和一份质量的氧气
D．每36份质量的水通电会生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
7.（襄阳中考）以下是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是（  ）
 
A．  反应前后分子种类发生改变
B．  反应前后原子的数目不发生改变
C．  氯元素的化合价在反应前后没有改变
D．  每个氯气分子是由两个氯原子构成的
8.(青海中考)在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列说法中正确的是(    )

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	8	20	2	5
反应后质量/g	待测	10	8	13

A.反应后X的质量为6 g
B.该反应为分解反应
C.参加反应的X、Y的质量比是2∶5
D.Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4
9. （成都中考）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破．其成果在最近的美国《科学》杂志发表．该转化的微观示意图如下：

有关转化的说法错误的是（　　）
A．催化剂改变了反应速率         B．反应前后原子的种类发生了变化
C．生成物之一为C₂H₄         D． 反应物与生成物均有分子构成
10. （黔东南中考）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前各物质的质量/g	3	2	9	4
反应后各物质的质量/g	5	2	未知数	6

下列选项中正确的是（　　）
A．  该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1
B．  乙一定是该反应的催化剂
C．  丙一定是化合物
D．  该反应一定是化合反应#p#副标题#e#
二、填空题
11.某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________(填“大”、“小”或“不变”)。
(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？________(选填“是”或“否”)。
(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式：___________________________________。
12.（临沂中考）以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子)

⑴ 该反应的化学方程式为____________________________；
⑵ 以上变化的基本反应类型是_________________；
⑶ 结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，_______可分，而_____不能再分。
13. （南充中考）（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO₃，MnO₂和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO₃分解产生O₂   ②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．
①________________________________；
②______________________________基本反应类型是___________。
（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，则X的化学式为_______。
（3）固体MgH₂是氢能源汽车的供能剂，MgH₂可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是__________________________________。#p#副标题#e#
三、实验探究
14. 在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：__________________________________________________；小气球的作用是：______________；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是___________（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：________________________________________________（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律．请你从原子的角度说明为什么？__________________________________________________________________________________________．乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是：______________________________________________________；D实验天平不平衡的原因是：_________________________________________________________________________（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：____________________________________________________；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定_________（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
四、我会计算
15. （张家界中考）钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属。它可由四氯化钛（化学式TiCl4）金属镁在一定条件下反应而制得，其化学反应方程式：
。若需要得到720kg钛（化学式为Ti），则理论上需要四氯化钛的质量是多少？
 参考答案见下一页#p#副标题#e# 1.D  2.D  3.A  4.B  5.A  6.C  7.C  8.C  9.B   10.C   
11.(1)大  (2)是  （3）2HgO2Hg＋O₂↑   
12.（1）（2）化合反应  （3）分子，原子
13.(1) ① ② ，化合反应  (2)Cl₂   (3)MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑   
14. (1)防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂;_缓冲作用.后一种,白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大.  (2)化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变. B实验是因为反应后生成的CO₂逸出，使得天平不平衡;D实验是因为镁条燃烧消耗空气中的氧气且生成的氧化镁部分跑到空气中去，使得天平不平衡.   (3)过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大;等于.
15.解：设理论上需要四氯化钛的质量是x。
  
答：理论上需要四氯化钛的质量是2850kg 。

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