(时间：60分钟　总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Cl—35.5　K—39
一、选择题(每小题3分，共36分)
1．下列所描述的现象或变化中属于物理变化的是(    )
A．用氢氧化钠干燥O₂、N₂等  B．石蕊试液遇酸性溶液变为红色
C．石灰浆抹墙后，墙壁变硬  D．用生石灰制熟石灰
2．(临沂中考)下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是(　　)
A．氢氧化钠溶液  B．石灰水  C．浓硫酸  D．浓盐酸
3．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是(　　)
A．SO₂  B．H₂  C．CO₂  D．HCl
4．(福州中考)几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是(　　)

物质	酸奶	鸡蛋清	牙膏	肥皂水
pH范围(常温)	4～5	7～8	8～9	10～11

   A.酸奶  B．鸡蛋清  C．牙膏  D．肥皂水
5．(宜宾中考)下表是部分常见物质的pH，在这些物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是(　　)
 

物质	厕所清洁剂	橘汁	草木灰水	柠檬汁
pH	1.7	3.5	10.6	2.5

A.厕所清洁剂  B．草木灰水  C．柠檬汁  D．橘汁
6．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是(　　)
A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄
B．酚酞试液滴入硫酸溶液中溶液变红
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
7．下列物质间的转化不能一步完成的是(　　)
A．CaCO₃→CaO  B．CO₂→CO  C．H₂SO₄→H₂O  D．Cu→Cu(OH)₂
8．(泰安中考)取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是()

A．氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7
B．浓氨水和浓盐酸都易挥发
C．氨分子和氯化氢分子运动速率相等
D．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
9．(南宁中考)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(　　)
A．在Ca(OH)₂溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO₂气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)₂溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO₄溶液，有蓝色沉淀生成
10．(深圳中考)某些常见物质的pH值如图，下列分析不合理的是(　　)

A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红  B．校园土壤适合于大多数植物的生长
C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤  D．洁厕灵会腐蚀大理石(主要成分是CaCO₃)
11．(宜昌中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．图中C点所示溶液呈碱性
B．图中A点所示溶液中，含有的溶质是Na₂SO₄和H₂SO₄
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由A点到B点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
12．(德州中考)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是(　　)
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液#p#副标题#e#
二、填空与简答题(共34分)
13．(8分)(资阳中考改编)某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
 

试剂	稀盐酸	食醋	蔗糖水	蒸馏水	肥皂水	烧碱溶液	石灰水
颜色	红	红	黄	黄	绿	绿	绿

请分析上表，并回答下列问题：
(1)该花汁________(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。
(3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式____________________________。
(4)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式________________________________。
14．(8分)(苏州中考)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到________________________现象时，证明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图所示。

由图示可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是____________________________
________________________________________________________________________。
(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到______________现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_________________。
15．(5分)(青岛中考)现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B为单质；D是“波尔多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分。请回答下列问题：
(1)写出C、D两种物质的化学式：C________，D________。
(2)在图中将能相互反应的物质之间用短线“——”连接，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“→”连接(从反应物指向生成物)。

16．(6分)(台州中考)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。

(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是____________(填化学式)。
(2)能同时实现反应①和②的物质可以是__________，反应①的实验现象为_________________________。
17．(7分)小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图1总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。

(1)为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液中，溶液变成________色。
(2)依据性质②，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面的铁锈的化学反应方程式为______________。
(3)小明用微观示意图(图2)来说明性质③的发生，用化学反应方程式表示为__________________________。
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有____________。
(4)为了验证性质④能够发生，你选择的物质是________。
A．Na₂CO₃  　　B．HCl  C．CuSO₄  D．NaCl#p#副标题#e#
三、实验探究题(共18分)
18．(8分)化学活动小组的同学用如图所示装置(装置的气密性良好)进行实验：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。

(1)锥形瓶中能观察到的现象是___________________________________________________________。
(2)根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
(3)设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成分的几种可能情况，填写下表。

实验操作	预期的现象和结论

19.(10分)(漳州中考)某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。

同学	实验操作	现象	结论
甲		溶液由红色变成________	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为__________________________________________________________________
乙		U形玻璃管中________边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙	用________测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH	最后溶液的pH________(填“≥7”“≤7”或“不变”)	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应

【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________，理由是______________________________。
四、计算题(12分)
20．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中氢氧化钾的含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。试计算：
(1)用10 g 30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？
(2)取20 g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3 g，求废水中氢氧化钾的质量分数。

参考答案见下一页#p#副标题#e#
参考答案
 
1．A　2.C　3.B　4.A　5.B　6.A　7.D　8.C　9.B　10.C　11.D　12.C　13.(1)可以　(2)肥皂水　(3)Al(OH)₃＋3HCl===AlCl₃＋3H₂O　(4)Ca(OH)₂＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O　14.(1)①溶液由红色刚好变为无色　②一段时间内溶液的温度升高，溶液pH明显下降直至小于7　(2)生成白色沉淀　Ba(OH)₂＋H₂SO₄===BaSO₄↓＋2H₂O　15.(1)CaO　CuSO₄
(2)
16．(1)Cu(OH)₂、CO₂　(2)Na₂CO₃(碳酸钠)　有气泡(气体)产生　17.(1)红　(2)6HCl＋Fe₂O₃===3H₂O＋2FeCl₃　(3)HCl＋NaOH===NaCl＋H₂O　Na^＋、Cl^－　(4)A　18.(1)澄清石灰水倒流，使锥形瓶中溶液变浑浊　(2)不能；可能是二氧化碳溶于水(或与水发生反应)，也会有这样的现象。(3)取少量反应后的上层清液两份，分别加入少量澄清石灰水和碳酸钠溶液　若加入石灰水后有沉淀，则反应后的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀，则反应后的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者均无明显现象，则溶质为氢氧化钠　19.无色　HCl＋NaOH===NaCl＋H₂O　左　pH试纸　≤7　乙　氢氧化钠固体溶于水也会放出热量　20.(1)配制2%的稀盐酸的质量为＝150 g　加入水的质量为150 g－10 g＝140 g
(2)设参加反应的氢氧化钾的质量为x。
HCl　＋　KOH===KCl＋H₂O
36．5  　56
7．3 g×2%  　x
＝　　x＝0.224 g
废水中氢氧化钾的质量分数为×100%＝1.12%　答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%。
 

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