(时间：60钟　总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　Mg—24　S—32
一、选择题(每小题3分，共36分)
1．(北京中考)碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是(　　)
A．小苏打  B．熟石灰  C．生石灰  D．纯碱
2．(泰安中考)草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K₂CO₃，它属于(　　)
A．氮肥  B．磷肥 
C．钾肥  D．复合肥料
3．(宜宾中考)下列反应的化学方程式的书写和反应类型都正确的是(　　)
A．用一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuOCu＋CO₂(置换反应)
B．将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液中：CuSO₄＋BaCl₂===Ba₂SO₄＋CuCl₂(复分解反应)
C．盐酸与氢氧化铜反应：Cu(OH)₂＋2HCl===CuCl₂＋2H₂O(复分解反应)
D．铁与盐酸反应：2Fe＋6HCl===2FeCl₃＋3H₂↑(置换反应)
4．(广安中考)在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是(　　)
A．Na₂CO₃溶液、KCl溶液  B．BaCl₂溶液、KOH溶液
C．FeSO₄溶液、NaNO₃溶液  D．CuO、Na₂SO₄溶液
5．(恩施中考)已知可溶性盐在水中解离出阴、阳离子的电荷总数相等。若测得某工厂废液中含有Na^＋、SO、K^＋、Cl^－四种离子，其中Na^＋、SO、K^＋个数比为3∶2∶2，若SO的个数为2n，则Cl^－的个数为(　　)
A．n  B．2n  C．3n  D．4n
6．下列各组物质鉴别方法不正确的是(　　)
A．用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 
B．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
C．用熟石灰鉴别铵盐和钾肥 
D．用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸
7．(遵义中考)下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是(　　)
A．Ca^2＋、K^＋、Cl^－、NO  B．Na^＋、Cu^2＋、NO、SO
C．Fe^3＋、Na^＋、OH^－、NO  D．K^＋、H^＋、SO、CO
8．(广州中考)下列实验中无明显现象的是(　　)
A．向H₂SO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液  B．向Mg(NO₃)₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌  D．将(NH₄)₂SO₄和熟石灰混合研磨
9．(遵义中考)粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是(　　)

A．溶解时玻璃棒用于搅拌
B．过滤时玻璃棒用于引流
C．蒸发至滤液被蒸干后再移走酒精灯
D．图中“操作1”是称量
10．(南京中考)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是(　　)
A．木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
B．KCl溶液(CaCl₂)——通入过量的CO₂气体，过滤
C．NaCl溶液(Na₂CO₃)——加入适量的澄清石灰水，过滤
D．H₂气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
11．(烟台中考)“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列关于农作物和化肥的说法正确的是(　　)
A．(NH₄)₂SO₄属于复合肥料 
B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C．磷肥能使农作物根系发达，耐寒耐旱 
D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
12．(呼和浩特中考)下列说法正确的是(　　)
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳
C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子
D．不用任何其他试剂就可以把KOH、HNO₃、CuSO₄、MgCl₂四种溶液鉴别出来#p#副标题#e#
二、填空与简答题(共33分)
13．(5分)(梅州中考)化学就在我们身边。现有氮气、硫酸、氢氧化钙、碳酸氢铵、一氧化碳五种物质，用化学式填空：
(1)空气中含量最多的气体是________。
(2)可用于配制农药波尔多液的是________。
(3)易使人中毒的是________。
(4)可用于金属表面除锈的是________。
(5)农业上常用作氮肥的是________。
14．(4分)(大兴安岭中考)小红家是农场种粮大户，小红经常利用所学知识帮父母解决实际问题。
(1)今春垦区普遍低温，小红建议适当增加下列化肥中________(填字母)的施用量，以增强作物的抗寒能力。
A．NH₄Cl　　　　B．K₂SO₄　　　　C．Ca(H₂PO₄)₂
(2)她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，应施用________来改良土壤。她告诉父母该物质不能与硝酸铵等铵态氮肥共同施用，否则会________________________。
(3)她还要帮助父母配制100 kg 16%的氯化钠溶液用于选种，需称量________kg氯化钠。
15．(8分)如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是______________________。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO₂，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________(填离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为____________________________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是____________________________________________________。
16．(8分)(安顺中考)A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：

(1)物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型________。
(2)写出反应②的化学方程式：______________________________。
(3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：______________________________。
17．(8分)(十堰中考)已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐。其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛地应用于玻璃、造纸等的生产。将它们配成溶液后，存在如图所示的转化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题(“－”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质)：

(1)写出A、E的化学式：A________，E________。
(2)写出B与D反应的化学方程式：____________________________________________________。
(3)如果用另一种化合物来代替C，其他物质和条件不变，也符合如图所示要求，那么这种化合物的化学式是__________________________________。#p#副标题#e#
三、实验探究题(共22分)

18．(10分)(永州中考)某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na₂CO₃溶液和澄清石灰水都呈碱性(pH＞7)，CaCl₂溶液呈中性(pH＝7)。
(1)甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈________色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。
(2)乙实验试管产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有________。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有________种可能。
(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl₂溶液，同样进行实验(1)(2)(3)操作，废液呈浑浊并显红色的现象________(填“可能”或“不可能”)出现。

19．(12分)(资阳中考)实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是________溶液。
(2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____________________________________。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
 

实验操作	实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸	产生白色沉淀 产生大量气泡，沉淀消失

【实验结论】
(3)该瓶无色溶液的溶质是________，生成白色沉淀的化学方程式是________________________________。
【实验反思】
(4)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)：
 

实验步骤	实验现象	结论
		该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液)

#p#副标题#e#四、计算题(9分)
20．(呼和浩特中考)向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)
 
  
 
 
 
 
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为________克。

参考答案见下一页#p#副标题#e#
 
参考答案
 
1．D　2.C　3.C　4.A　5.A　6.A　7.A　8.B　9.C　10.D　11.C　12.D　
13.(1)N₂　(2)Ca(OH)₂　(3)CO　(4)H₂SO₄　(5)NH₄HCO₃　
14.(1)C　(2)熟石灰　产生氨气，降低肥效　(3)16　
15.(1)产生白色沉淀　(2)CO　(3)CuSO₄＋2NaOH===Na₂SO₄＋Cu(OH)₂↓　不符合复分解反应发生的条件　1
6.(1)CuO　化合反应　(2)3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂　(3)Fe＋CuSO₄===FeSO₄＋Cu　
17.(1)HCl　Na₂CO₃　(2)Ca(OH)₂＋2NaHCO₃===Na₂CO₃＋CaCO₃↓＋2H₂O[或Ca(OH)₂＋NaHCO₃===NaOH＋CaCO₃↓＋H₂O]　(3)H₂CO₃(或H₂O或CO₂)　
18.(1)红　(2)Ca(OH)₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaOH　(3)①NaOH　②三　(4)可能　
19.(1)氯化钠　(2)碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1　(3)碳酸钠　Na₂CO₃＋BaCl₂===BaCO₃↓＋2NaCl　(4)取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸　溶液中没有气泡产生(或有气泡产生)　
20.(1)设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x。
2NaOH＋MgSO₄===Mg(OH)₂↓＋Na₂SO₄
80  58
x  8.7 g
＝　　x＝12 g
 
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝30%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。　(2)29.
 
 

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