1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_____、________的混合物。
2、溶液的特征：________、________、      。均一性是指溶液形成后，各部分的________相同；稳定性是指外界条件不变时 溶质不会从溶剂中________出来。
3、组成：溶液是由________和________组成。_________的质量=_________质量+_________质量
a. 当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作________，液体当作________。
b. 一般有水，水都是________。两种液体形成溶液，量多的做________，量少的做________。
c根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。如碘酒中________是溶质，________是溶剂。
d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是________，如CaO与水反应后形成的溶液，溶质是________，CO₂与水反应后形成的溶液，溶质是_________。
e当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中________为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na₂CO₃ === 2NaCl+H₂O+CO₂↑，反应后形成的溶液中，溶质是________，生成的水和原溶液中的水是________。
4、乳化现象
洗涤剂有________作用，它能使小液滴（如植物油）________________               ，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。
   用洗涤剂和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是________，后者是________，还可以用________除油污，其原理是________。
考点二、溶液的应用
（1）在溶液中进行化学反应，可使反应速率变____。
（2）动植物对养料的运输、吸收只有在________的环境中才能进行。
考点三、饱和溶液与不饱和溶液
1、概念：一定________下，在一定量的________里，不能再继续溶解某种________的溶液，叫做这种溶质的________溶液，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的________溶液。
2、判断方法
①当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体溶质不再减少，那么该溶液是_______的，若固体物质在减少，那么该溶液是_______的；
②当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是________的，若继续溶解，则原溶液是________的。
（3）饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是________或________。不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________或________、________。其中改变温度的方法对气体、少数固体（如________）等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的。
3、饱和溶液________是浓溶液，不饱和溶液________是稀溶液。对于同一溶质来说，在一定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要________。
考点四、固体物质的溶解度
（1）概念：在________下，某固态物质在________溶剂里达到________时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在________中的溶解度。
（2）溶解度四要素：________、________、________、________。
（3）影响因素：①内因：_______________________；②外因：主要是________________________。

溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶
溶解度（20℃）

（4）溶解性与溶解度的关系：
 
（5）规律：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如KNO₃；少数固体物质的溶解度受温度的影响________，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如Ca(OH)₂；
②气体物质的溶解度随着温度的升高而________，随着压强的增大而________。
（6）物质在溶解过程中，总伴有热量的变化，如________、________在溶解过程中会放热使溶液温度升高，________、________等（含NH₄⁺的盐）溶解后会吸热使溶液温度降低。
考点五、气体的溶解度
（1）概念：是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时，溶解在________体积的水中达到________状态时的气体________。
（2）影响因素：①内因：气体和水的性质；②外因：主要是________和________。
（3）应用：打开汽水时（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 _________有关；喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_________有关，用_______________________________________________方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳。
考点六、溶解度曲线
1、点表示的意义：
A点：表示t⁰C时，物质X的________溶液，且有固体未溶解。
B点：表示t⁰C时，物质X的________为a克，（此时也表示表示t⁰C时，物质X的________溶液）。
C点：表示t⁰C时，物质X的________溶液。
2、交点的意义：

D点：表示t#p#分页标题#e#⁰C时，X、Y两物质的________相同，都为a克。
3、获得提纯的方法：
物质X溶解度受温度影响________，提纯用________的方法（如KNO₃）
物质Y溶解度受温度影响________，提纯用________的方法（如NaCl）
4、氢氧化钙（熟石灰）的溶解度随温度的升高而降低。
考点七、关于溶质质量分数的计算（溶液浓度的表示方法之一）
1、 定义：溶质质量分数是________质量与________质量之比。
2、 有关公式：①  溶质质量分数= ____________________________________              
② 溶液质量=________质量+________质量     ③ 溶质质量=________质量×溶质的质量分数
举例：（1）蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，则该溶液中溶质的质量分数是多少？
 
 （2）配制150kg溶质质量分数为16%食盐溶液，需要食盐和水各多少？
 
考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算
计算原理：稀释（浓缩）溶液的过程中，________质量不会发生变化。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液__________________=稀溶液质量×稀溶液__________________
举例：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，可以得到多少质量的稀硫酸，需要加水的质量是多少？
 
 
考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液
1. 用食盐和水配制10%的食盐水100g（即固体溶质与水配成溶液）
（1）仪器：________、________、________、________、量筒、药匙。
（2）配制过程：①     ：需氯化钠_____________g，水_____________g
②_______：用___________称量所需的氯化钠。用量程为_______ml的_________量取_________ml的水。
③_________：把称好的氯化钠和量好的水倒入________里，并用________搅拌，使氯化钠完全溶解。
④ 装瓶贴标签（写清_________和_________）。
2. 用5%的食盐水配制1%的食盐水（即液体和液体配成溶液）
（1）仪器：________、________、________。
（2）步骤：①________、②________、③________、④贮存装瓶并贴标
 
 

上一篇：新人教版九年级化学第八章金属和金属材料知识总结填空版

下一篇：新人教版九年级化学 第十单元 酸和碱 知识总结 填空版