1、某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：
  
下列判断不正确的是
A．操作I是过滤       B．称取2.0g干燥剂要用到的仪器是托盘天平
C．该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱
D．溶液a与溶液b可能都含有OH^－且具有相似的性质
2、化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是
  A．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色
  B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
  C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
  D．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液
3、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

选项	物质	杂质	所用试剂和方法
A	NaOH	Ca(OH) 2	先加入过量的Na2CO3，再过滤
B	NaNO3	Na2SO4	先加入适量BaCl2，再过滤
C	CaO	CaCO3	加入适量稀盐酸
D	Cu	CuO	先加入过量稀盐酸，再过滤

4、只有一种试剂可直接将NaCl、Na₂CO₃、AgNO₃三种无色溶液区别开的是
    A. 蒸馏水        B. 稀硝酸      C. 稀盐酸    D. 酚酞试液
5、将锌粉放入含有Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种溶质的混合溶液中，充分反应后，过滤，得不溶物和滤液；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。由此可知析出的不溶物中一定含有
    A．Cu、Ag         B．Cu     C．Mg、Cu、Ag      D．Ag 
6、滴有酚酞的Ba(OH)₂溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍为红色的是
A. HCl          B. Na₂SO₄            C. CO₂          D. HNO₃
7、如右图，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢  鼓起，则气体X和液体Y可能是 
A、X是O₂，Y是Ca(OH)₂溶液    B、X是SO₂，Y是NaOH溶液
C、X是CO，Y是Ca(OH)₂溶液     D、X是CO₂，Y是硫酸溶液
8、试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A． 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体  B. 盛放石灰水后留下的白色固体
C. 用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质    D. 用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质
9、向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体和沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用表示的是

序号	甲	乙
①	铜、锌的混合物	稀盐酸
②	硫酸和硫酸铜的混合溶液	氢氧化钠溶液
③	生锈的铁钉	稀盐酸
④	盐酸和稀硫酸的混合溶液	氯化钡溶液

A. ①②         B. ③④         C. ②③          D. ② ④  #p#分页标题#e#
10、甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；

检测小组	检测结果
甲组	KCl、KNO3、KOH、HCl
乙组	KCl、KNO3、K2SO3、KOH
丙组	KCl、KNO3、K2CO3、HCl
丁组	KCl、KNO3、K2CO3、KOH

其中，检测结果合理的是
　　A．甲组、乙组　　B．乙组、丁组　　C．甲组、丙组　　D．丙组、丁组
11、a.工业上制取X的化学方程式为： Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式是      
b．如果某地地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为                                             .
12、石笋和钟乳石的形成过程中会发生如下两个反应：
CaCO₃＋CO₂＋H₂O = Ca(HCO₃)₂  （a）        Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O  (b)
下图中，A为单质，常温常压下C为气体，固态时可用于人工降雨。D溶液为浅绿色，G是发酵粉的主要成分之一。F      G、G      F的反应分别类似上述反应a与b。（部分产物略去）
(1) 推断：G的俗名是             ；x的化学式是             ；
(2) A在氧气中燃烧的现象是                                     ；
(3) 比较反应b与反应⑧，推测反应b发生时的条件为             ；
(4) 写化学方程式：反应③                           ；反应④                        
(5) 将x露置在空气中，其质量会             （填“增大”、“减小”或“不变”）；该现象是否符合质量守恒定律？             （填“符合”或“不符合”）；
(6) 总结反应⑤、⑨、⑩的特点，可得出的结论是                                      

13、同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如右图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有       ，实验室制取该气体的化学方程式为                                。草木灰中一定含有             （选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）。
多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表 。

化合物所含金属元素	钙元素	钾元素	铜元素
灼烧产生火焰颜色	砖红色	紫色（透过蓝色钴玻璃片）	绿色

 
 
 
 
 
资料：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。
（1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究。同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈      色，得出草木灰含有钾元素的结论。
（2）综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：
a.、KHCO₃    b、          c、                         的混合物。
（3）小红认为上述猜测       是错误的。理由是草木灰经柴草燃烧而成，                   。
（4）锥形瓶A内发生反应的化学方程式：                                        。
参考答案见下一页#p#副标题#e#
1-10        CCDCD      BBCCB
11.ClO₂        方程式略
12.分析（1）根据常温常压下C为气体，固态时可用于人工降雨，所以C就是二氧化碳，所以E是碳酸钙，D溶液为浅绿色，所以D中含有亚铁离子，A和硫酸反应生成D，所以D是硫酸亚铁，A就是铁，B和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以B是铁的氧化物，A和氧气反应生成B，所以A是铁，B是四氧化三铁，F和盐酸反应会生成二氧化碳，所以F是碳酸盐，G是发酵粉的主要成分之一，所以G是碳酸氢钠，F就是碳酸钠，X是氢氧化钠，将推出的物质进行验证即可；
（2）根据推出的物质A的化学性质进行分析；
（3）根据碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据（1）中推出的反应物、生成物书写方程式；
（5）根据x的化学性质进行分析；
（6）根据反应⑤、⑨、⑩的反应物、生成物进行分析．
解答：（1）温常压下C为气体，固态时可用于人工降雨，所以C就是二氧化碳，所以E是碳酸钙，D溶液为浅绿色，所以D中含有亚铁离子，A和硫酸反应生成D，所以D是硫酸亚铁，A就是铁，B和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以B是铁的氧化物，A和氧气反应生成B，所以A是铁，B是四氧化三铁，F和盐酸反应会生成二氧化碳，所以F是碳酸盐，G是发酵粉的主要成分之一，所以G是碳酸氢钠，F就是碳酸钠，X是氢氧化钠，经过验证，各种物质都满足转换关系，
故答案为：小苏打；NaOH；
（2）铁和氧气反应生成四氧化三铁时火星四射，发出耀眼的白光，生成黑色的固体，故答案为：火星四射、发出耀眼的强光；    
（3）碳酸氢钠在加热时会发生分解，利用类比的方法，可以确定b的反应条件，故答案为：加热；
（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；                         
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故答案为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；                                           
（5）氢氧化钠会与空气中的水分和二氧化碳反应生成碳酸钠而使固体质量增加，该反应满足质量守恒定律，故答案为：增大、符合；    
（6）反应⑤是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应⑨是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应⑩是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，三种物质中都有碳酸根离子，故答案为：碳酸盐与酸反应均产生CO₂．

13. CO₂      CO₂+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+H₂O       碳酸盐
（1）紫色 
（2）K₂CO₃   K₂CO₃和KHCO₃
（3）ac       碳酸氢钾性质不稳定，受热易分解
（4）K₂CO₃+2HCl＝2KCl+H₂O+CO₂↑　

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