一：选择题（共12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案

1．世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。“零碳”中的“碳”主要指（    ）
A．CO      B．CO₂           C．CH₄       D．C
2．下列化学用语及结构表达不正确的是（     ）

3．“南澳一号”考古中，潜水员携带压缩空气瓶进行水下探宝。空气可被压缩说明（    ）
A．分子由原子构成              B加压时发生化学变化，产生更多氧气
C．分子体积很小                D 分子间有间隔
4. 今年4月初，成都发生柏木和轻微水污染事故。环保人员对受污染的原水进行了投入活性炭等处理。活性炭的作用是（    ）A  去除异味             B 消毒杀菌
C 沉降杂质              D降低水的硬度
5. 右图是某服装标签，仔细阅读后可知（    ）
A. 该服装不可水洗
B. 熨烫时温度越低越好
C. 该服装面料为天然纤维
D．市售洗涤剂均可使用
6． 下列几组固体物质，仅从外观不易区别的是（    ）
A．铁丝和铜丝         B  氯化钠和碳酸钠
C 氯酸钾和高锰酸钾    D 硝酸铵和磷矿粉
7． 超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将CO₂分解为炭。下列推测不合理的是（    ）
A．该反应属于化合反应          B 该反应有助于减少温室气体排放
C．该反应的另一产物可能是O₂     D超细铁微粒在反应中可能做催化剂
8． 右图是水的电解实验。该实验的主要目的是（     ）
A. 观察水分解的现象          B. 研究水分解产物的性质
C. 探究水分解的条件          D. 验证水由氧元素和氢元素组成
9. 纯净水不宜长期饮用。因为天然水中含有的硒等元素很难从食物中摄取，而在制取纯净水时，硒等元素也被除去。硒是人体必需的（     ）
A．蛋白质   B  微量元素       C   稀有气体元素     D 维生素
10． 最近，科学家找到一种能“记”住四种形状的材料。这种材料是由很多彼此重复或类似的分子组成的聚合物，仅通过改变温度就可改变其形状。则该材料（    ）
A 是一种热敏感材料                   B 是一种形状记忆合金 
C 是一种小分子材料                   D 宜用于制造厨房灶具
11． 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是（     ）
 A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大  
B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同
C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同
12． 某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：下列判断不正确的是（    ）#p#分页标题#e#

A．称取2.0g干燥剂要用到的仪器室托盘天平             B．操作I是过滤
C．溶液a与溶液b可能都含有OH^－且具有相似的性质
D 该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱
 
第二卷 可能用到的相对原子质量：H—1   C—12    O—16
13． （6分）纽扣电池常用于手表等精密电子产品。下面是某常见纽扣电池中发生的反应：H₂O＋Zn＋HgO=Zn(OH)₂＋Hg 
（1）该反应中，Zn的化合价由__________变为___________.
（2）将该反应中的反应物进行简单分类，则下面横线上的物质是（填名称）：
               单质：_____________
纯净物
              金属氧化物：_____________
（3）该电池中通常还加入炭粉，是因为炭具有良好的___________性。
（4）废旧的纽扣电池不能随意丢弃，应__________________________进行回收。
 
14．（6分）近日，成都市环保局发布《2009年成都市环境质量公报》。去年，我市城区共采雨样243个，降水pH均值为5．12，城东降水pH均值为4．14。
（1）从数据看，因5．12小于__________（填数值），说明我市城区有酸雨污染；酸雨污染较严重的区域是__________；
（2）由降水离子分析可知，2009年度成都市降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝酸根；酸雨呈酸雨型污染。
①写化学式：硫酸根离子__________、硝酸根离子__________；
②酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是__________（填化学式）
③若某酸雨样本的主要成分是H₂SO₄,则加入BaCl₂溶液后，发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
 
15．（11分）液化石油气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷。

性质 物质	熔点/ ℃	沸点/ ℃	燃烧反应
丙烷	—189.7	—42.1	点燃 C3H8＋5O2      3CO2＋4H2O
丁烷	—138.4	—0.5	点燃 2C4H10＋13O2     8CO2＋10H2O

 
（1）       由上表资料分析，丙烷和丁烷的物理性质是：常温常压下呈________态（填“气”、“液”或“固”）；化学性质是：具有 ________ 性。
（2）       液化石油气燃烧需要大量的氧气。根据化学方程式计算：59g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（3）           已知含碳气体的含氢量越高，相同条件下充分燃烧时产生CO₂就越少。 比较甲烷、丙烷和丁烷分子中氢的质量分数，看出最洁净的燃料是______________（填化学式）。
（4）       气体燃料具有价廉、使用方便等优点，但使用时应特别注意安全问题。
①若灶具上的风板调节不好，空气供应不足，燃烧不充分，其后果是_____________________、
_____________________________________。
②烧水或做饭时，人不要远离灶具。如果火焰熄灭而又没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会在厨房里扩散，遇明火会发生_______________的危险。
 
16．（12分）石笋和钟乳石的形成过程中会发生如下两个反应：#p#分页标题#e#
CaCO₃＋CO₂＋H₂O = Ca(HCO₃)₂  （a）        Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O  (b)
下图中，A为单质，常温常压下C为气体，固态时可用于人工降雨。D溶液为浅绿色，G是发酵粉的主要成分之一。的反应分别类似上述反应a与b。（部分产物略去）
 
（1） 推断：G的俗名是____________；x的化学式是______________；
（2）   A在氧气中燃烧的现象是____________________________________；
（3）   比较反应b与反应⑧，推测反应b发生时的条件为_____________；
（4）   写化学方程式：反应③_______________________________________；
                    反应④_______________________________________。
（5）将x露置在空气中，其质量会___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；该现象是否符合质量守恒定律？___________（填“符合”或“不符合”）；
（6）总结反应⑤、⑨、⑩的特点，可得出的结论是_____________________________________。
 
17．（9分）某小组用右图装置进行CO₂与空气密度大小比较的实验。
装置：如右图，玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连。
实验：玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球。0号棉球内预先包有少量K₂CO₃粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀H₂SO₄。
（1）   玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝_____________________；
（2）   注入0号棉球内的稀H₂SO₄能否用浓HCl代替？__________（填“能”或“不能”）原因是_________________________________________________________；
（3）   该实验可观察到的现象是____________________，实验中，还可观察到上段1号棉球变色。从微观角度看，可得到的结论是______________________________；
（4）   若在0号棉球内包少量MnO₂粉末，用注射器向棉球内注入少量5﹪H₂O₂溶液。则反应的化学方程式为______________________________，其他试剂不变，该装置是否适合比较2与空气密度的大小？__________（填“是”或“否”）
（5）   与教材实验（如图1、图2）比较，该装置的优点是_______________________________
 
18．（10分）木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用如图I实验介绍这一知识。
（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是______________________________；                 
（2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是______________________________________
（3）酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用时_______________________
（4）为了提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。
【装置改进】
稳定的高温时本实验成果的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯是外焰完全包围试管的下部。你认为该设计是否更好？____________（填“是”或“否”）；理由是________________________________________________；
【实验研究】
分别称取2g木炭与CuO的混合物，按每种比例重复实验3次。实验记录如下表：
 
总质量相同（2g）但木炭与CuO比例不同的实验对比表

比例	1:6	1:7	1:8	1:9	1:10～1:11	1:12	1:13
加热时间	1′51″	1′43″	1′57″	1′51″	1′51″	1′53″	4′
实验现象	红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊						偶尔红热，气泡较少
实验结果	表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多				反应较完全，生成亮红色网状铜块	部分生成Cu2#p#分页标题#e#O	主要产物是Cu2O

由实验数据分析，影响实验的另一因素是______________________________；从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是_____________________；
【讨论交流】
由于试管中有空气，实验时应注意：
①  混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，目的是_______________________________；
②  不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据。因为试管中还可能发生反应：
___________________________________（写化学方程式）
【提出问题】关于影响该实验的因素，你认为还可进一步探究的问题_________________________________________________________________
参考答案见下一页#p#副标题#e#
一：选择题（共12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案	B	C	D	A	C	B	A	D	B	A	C	D

13．（1）0；+2. （2）锌；氧化汞 （3）导电 （4）将其放入专门的电池回收箱或单独。
14．（1）7；城东  （2）SO₄^2— ；NO₃^—；SO₂；H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl
15．（1）气；可燃
（2）解：设需要的氧气的质量为x。

答：所需氧气的质量为208g。
（3）CH₄  （4）①燃烧产生的热量减少，浪费燃料；产生有毒的CO气体，污染空气；②燃烧或爆炸
16．FeSO₄+H₂↑      CO₂＋Ca(OH)₂==== CaCO₃↓＋H₂O
（5）增大；符合  （6）盐酸之间可以发生复分解反应，组成里含有碳酸根离子（CO₃^2—）或碳酸氢根离子（HCO₃^—）的盐都能与盐酸反应，生成CO₂（其他合理的（1）小苏打；Na（OH） （2）火星四射，生成黑色熔融物  （3）加热
（4）Fe+H₂SO₄====答案均可）
17．（1）不与稀H₂SO₄反应  （2）不能；浓HCl具有较强挥发性，也可以使石蕊变红  （3）玻璃管下段的棉球依次变红；分子在不断运动  （4）2H₂O₂====2H₂O+O₂↑；否  （5）药品用量少，现象明显，CO₂能在装置中尽可能被吸收
18．（1）2CuO+C=2Cu+CO₂↑（高温）   （2）增大木炭与氧化铜粉末的接触面，使反应充分   （3）使火焰集中，提高温度  
（4）【装置改进】是；反应物受热均匀，可获得持续的高温。
【实验研究】反应混合物的比例；1:10—1:11
【讨论交流】①减少试管内剩余空气的量，降低氧气对实验的影响；赶跑夹杂在反应物中的水汽，防止水汽凝结倒流（其他合理答案均可）②C+O₂₌CO₂↑（高温）
【提出问题】混合物总质量对实验的影响或用酒精喷灯代替酒精灯或用其他形态的碳代替木炭（其他合理答案均可）

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