1．(2012 年广东肇庆)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。

根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是______，加入的试剂 A 是________________，沉淀是________________
(2)写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式：________________________________________________；
(3)加入试剂 B 的目的是___________________________；
(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是：___________________________________________。
2．海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述提取 Mg 的过程中，试剂 A 最好选用________________ (从利用丰富的石灰石资源考虑)。沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为__________ ，由无水 MgCl₂ 制取 Mg的化学方程式为：______________________。电解无水MgCl₂的过程中，____能转化为______能。海水本身就是含有 MgCl₂ 的溶液 ， 它 与 通 过 步 骤 ① 、 ② 得 到 的 MgCl₂ 溶 液 有 何 不 同 ：_________________________________________________________________________。
3．(2011 年广东肇庆)氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl₂、FeCl₃ 等)通过以下途径制得无水氯化钙。

(1)操作Ⅰ的名称为____，操作Ⅱ的名称为________________滤渣的化学成分有_________________。
(2)石灰乳的作用：①______________；②___________________________。写出其中一个反应的化学方程式：_____________________________。
4．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：

(1)操作Ⅰ的名称是________；该操作需用到的铁制仪器为________________。资料见 无忧化学 http://www.56hx.cn 
(2)固体 A 的成分是__________________；操作Ⅱ反应的化学方程式为：____________________________。
(3) 黑 色 固 体 C 加 适 量 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：___________________________。
(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是__________________________________________________________________________。#p#副标题#e#
5．(2011 年广东佛山)煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：

(1)第①步操作发生的是________ 变化( 填“物理”或“化学”)。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为：_______________________________。
(3)第③步反应的基本类型属于__________。
(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到 SO₂，SO₂ 进一步氧化得到 X，X 与水反应得到 H₂SO₄，则 X 的化学式为________。
(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点：______________________________
________________________________________________________。
6．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石 A 来制备，某化学兴趣小组设计了 2 种转化流程，如下图所示。已知：

a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：资料见 无忧化学 http://www.56hx.cn 
CO₂  ＋ Ca(OH)₂===CaCO₃↓ ＋ H₂O ， CaCO₃  ＋ H₂O ＋CO₂===Ca(HCO₃)₂；
b．碳酸氢钙可溶于水，微热易分解：Ca(HCO₃)₂微热CaCO₃↓＋H₂O＋CO₂↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式：
①_________________________；
④________________________________________； 操 作 Ⅱ 包 括____________等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D 为______(选填“悬浊液”、“溶液”或“乳浊液”)，理由是__________________________。
(3)小李认为流程①、②、③和操作Ⅰ比小王的主张更好，其理由是____________________________________；操作Ⅰ包括搅拌和微热等工序。
7．近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

(1) 上 图 中 从 海 水 最 终 得 到 “NaCl( 产 品 )” 的 过 程 属 于______________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)图中反应①、③、④属于化合反应的是_____(填序号)。
(3)①中的反应物是氯化钠和___________，该反应的化学方程式为：_________________________________。
(4)反应④的化学方程式为：___________________________________。
8．(2010 年广东佛山)作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为 2010 年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：

(1)三氯甲硅烷(SiHCl₃)是由_____ 种元素组成的化合物。
(2)“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的________(填“熔点”或“沸点”)不同。
(3)写出从粗硅到 SiHCl₃(粗)的化学方程式：____________________________________。
(4)为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是____________(填化学式)。
(5)石英沙的主要成分是 SiO₂，含有少量 Al₂O₃。若要除去石英沙中少量的杂质，可选用的试剂是_________________________ (填化学式)。#p#副标题#e#
9．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。

回答下列问题：
(1)1∶1 的硫酸溶液是用 1 体积 98%的浓硫酸与 1 体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把_________慢慢注入_____，并不断搅拌。
(2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：___________________________________。
(3)写出固体 B 所含的物质：__________
(4)洗涤固体 B 应使用的试剂是________________。
10．(2012 年江苏泰州)下图是用绿色粉末 A 制取红色金属 H的两种流程，其中白色固体 F 是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。

 
请回答下列问题：
(1)写出有关物质的化学式：B______；乙______。
(2)写出转化①的化学方程式：_____________________________，F  的其他用途有____________。
(3)转化②的过程中生成红色固体 H 的化学方程式为： _________________________；如果在转化②中同时产生气体，则原因是(用化学方程式说明)_____________________________。
(4)转化③发生的反应方程式为：________________________。
(5)如果在实验室中由物质 A 制取 H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程____________。
11．实验结束时，同学们将含有 CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄ 的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：资料见 无忧化学 http://www.56hx.cn 
(1)滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质，其名称是________；固体 B 的化学式为________。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式：    ________________________；步骤④发生反应的化学方程式
为：_______________________________。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_____________________________________________
_______________________________________________________________
12．(2012 年上海)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

(1) 操作 A 的目的是使________________，X 溶液中溶质是__________________。
(2)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、______、___________。
         实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是_____________________________ _______________________。
(3)本实验中蒸发是为了除去____________(填化学式)。
(4)若样品中含 80 g KCl，理论上最终所得 KCl 固体的质量__________(填编号)。
A．大于 80 g      B．等于 80 g       C．小于 80 g      D．无法确定

参考答案见下一页#p#副标题#e#
参考答案
1． (1) 过滤，碳酸钠(或 Na₂CO₃)，碳酸钙(或 CaCO₃)
(2) 2NaOH＋MgCl₂===Mg(OH)₂↓＋2NaCl；
(3) 除去 NaOH 和 Na₂CO₃；
(4) 搅拌，防止局部过热导致液体飞溅。
2．熟石灰(或生石灰)，   Mg(OH) ₂，   MgCl₂通电Mg＋Cl₂↑。   电，   化学。
海水中除含氯化镁还含有氯化钠等多种溶质
3．(1) 过滤，冷却结晶(或结晶) ；Mg(OH) ₂、Fe(OH) ₃
(2)   ①中和废液中的酸；   ②使废液中的镁、铁充分沉淀。
2HCl＋Ca(OH) ₂==CaCl₂＋2H₂O
或2FeCl₃＋3Ca(OH) ₂==2Fe(OH) ₃ ↓＋3CaCl₂
或MgCl₂＋Ca(OH) ₂==CaCl₂＋ Mg(OH) ₂ ↓
4．(1) 过滤；铁架台(带铁圈)资料见 无忧化学 http://www.56hx.cn 
(2) 铁、铜(或 Fe、Cu)；Fe＋H₂SO₄==FeSO₄＋H₂↑
(3) CuO＋H₂SO₄==CuSO₄＋H₂O
(4) Ⅱ，途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液(合理均可)
5(1)物理    (2) C＋H₂O(气)高温CO＋H₂      (3)化合反应       (4) SO₃
(5) 原料全部转化为产品(或原料利用率 100%等)，实现“零排放”(或不对环境造成污染等)
6． (1) ①CaCO₃高温CaO＋CO₂↑；④Na₂CO₃ ＋ Ca(OH) ₂===CaCO₃↓ ＋ 2NaOH；搅拌、过滤。
(2) 悬浊液，氢氧化钙在水中溶解度较低。
(3) 利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低；
7．(1)化学变化   (2) ③    (3)①水(或 H₂O)，2NaCl＋2H₂O通电2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑
(4) NaHSO₃＋HCl==NaCl＋SO₂↑＋H₂O
8．(1)   3    (2)  沸点   (3) Si＋3HCl  300℃以上  SiHCl₃＋H₂    (4) H₂、HCl
(5) HCl(或 HNO₃，或 H₂SO₄)
9． (1) 浓硫酸， 水  (2) CuO＋H₂SO₄===CuSO₄＋H₂O    (3) Fe、Cu  (4) 稀硫酸
10． (1)CuO；Fe    (2) CaCO₃ 高温CaO ＋ CO₂↑，干燥剂
(3) Fe＋CuCl₂==Cu＋FeCl₂；    Fe＋2HCl==H₂↑＋FeCl₂
(4) CO＋CuO加热Cu＋CO₂       (5)  一
11． (1) 硫酸锌；Fe
(2) Zn＋CuSO₄===ZnSO₄＋Cu；Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑
(3) 取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则说明酸不足，若无气泡产生，则说明酸足量（合理即可）
12． (1) 样品充分溶解，碳酸钾(或 K₂CO₃)
(2)烧杯、玻璃棒，滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡(合理均可)
(3) HCl、H₂O     (4)A．资料见 无忧化学 http://www.56hx.cn 

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