例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。

　　解析：
　　此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若D、A的质量为x、y)：
　　A ＋ B → C ＋ D
　　5g　 2g　 3g　 x
　　y　　　　　 　 8g
　　由质量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y＝10g

　　答案：10

例2、甲醇（CH₃OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH₃OH+nO₂ 　mCO₂+2CO+16H₂O。若反应生成3.6g水，请计算：　　⑴m值是__________。　　⑵参加反应的氧气质量是多少克？

　　解析：
　　此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8＝m＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。

　　答案：
　　（1）6；
　　（2）8+2n = 6×2+2+16，n =11
　　　　 设参加反应的氧气质量为x，
　　　　 
　　　　 x=4.4g　　　　　
　　　　 答：参加反应的氧气为4.4g。
例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（　 ）

　　A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量　
　　B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
　　C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
　　D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量

　　解析：
　　此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系，涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。由题意，等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应，产生氢气的速率Mg＞Al，产生氢气的总量Mg＜Al，即产生等量氢气，Mg所用反应时间少，A、B选项是错误的。同时，产生等量氢气，所需金属的质量Al＜Mg，D选项错误。
　　答案：C

　　例4、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图1)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(如图2)。则天平右端加入的金属A可能是（　 ）
 
　　A．Zn　　　　　B．Mg　　　　　    C．Cu　　　　　　D．Al

　　解析：
　　此题将金属与酸反应引起的质量变化以天平是否平衡来体现，天平平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系，即m_金属－m_H2＝m’_金属－m’_H2
　　本题盐酸的量充足，且等质量、等质量分数，加入等质量的金属A时，指针向左偏转，由上述等式关系，说明金属A产生H₂的速率快，即金属A的活泼性，强于铁。反应结束后，天平指针指向右端，说明金属产生氢气的总量A＜Fe，即相对原子质量A＞Fe，符合题意的选项为Zn。

　　答案：A
例5、一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。现用200t 含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？
　　⑴请你根据化学方程式进行计算。
　　⑵本题还有其他解法吗？若有，只要求说明依据并列出算式。若没有，可不回答此问。
　　解析：
　　此题为不纯物的计算题。解题时，以Fe₂O₃的质量代入化学方程式计算。其质量为200t×80％＝160t。本题也可按铁元素质量守恒，根据化学式计算，也可按物质之间的质量比由化学方程式计算。
　　答案：
　　（1）设可炼出生铁的质量为x，
　　　　 　
　　　　 解得x≈117.9t
　　（2）由于铁矿石中的铁元素在反应前后没有改变，可根据铁矿石和生铁中铁元素的质量相等求解。设可炼出生铁的质量为x，。

　　例6、我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算：

实验序号	石灰石样品质量/g	稀盐酸的质量/g	剩余固体质量/g
1	1.0	27.0	0.1
2	2.0	27.0	0.2
3	3.0	27.0	0.3
4	4.0	27.0	1.3

　　⑴石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
　　⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。
　　




解析：
　　此题通过不断改变石灰石样品的质量，由剩余固体的质量来判断与等量稀盐酸发生反应时，稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO₃何时有剩余。解题时以实验1为参照物，分析随样品质量增加，剩余固体质量的增加情况。分析如下（稀盐酸的质量均为27.0g）：

实验序号	0	1	2	3	4
石灰石样品质量／g	0	1.0	2.0	3.0	4.0
剩余固体质量／g	0	0.1	0.2	0.3	1.3
剩余固体增加的质量／g	0	0.1	0.1	0.1	1.0

　





从上表不难看出：每增加1.0g样品，剩余固体实验1、2、3增加的量是相等的，实验1、2、3中石灰石样品中CaCO₃已完全反应0.1g为杂质，也说明实验4中石灰石样品过量。
答案：
　　（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=90%
　　（2）与27.0g稀盐酸恰好反应的CaCO₃的质量为：3.0g－0.3g=2.7g
　　　　 设稀盐酸中溶质的质量分数为x
　　　　　
　　 　　x=7.3%
　　答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
　　
　　例7、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	10	10	20
所用稀硫酸的质量/g	50	80	50
生成氢气的质量/g	0.2	0.2	0.2

　　⑴计算该铜锌合金中金属锌的质量。
　　⑵从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为＿＿＿＿时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
　　⑶所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

　　解析：
　　此题要求通过分析数据，得出合金与稀硫酸正好反应的质量比，而此质量关系题目中三次实验都没有给出，要通过对比分析确定。“第一次”与“第二次”实验比较，合金质量为10g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0.2g，表明此时硫酸过量，而合金中的锌反应完全；从“第三次”实验数据看，合金质量为20g，若硫酸足量，应产生氢气0.4g，而实验只产生0.2g氢气，表明此时合金过量，而硫酸反应完全。可见合金质量为10g，硫酸溶液质量为50g时，其中锌与硫酸恰好完全反应，即质量比为10g∶50g＝1∶5。

　　答案：
　　（1）由“第一次”与“第二次”实验数据分析，合金均为10g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0.2g，表明此时硫酸足量，而合金中的锌完全反应，因此可用产生氢气的质量0.2g，求出10g合金中所含锌的质量。

　　　　 解：设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。
　　　　 Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑
　　　　 65　　　 　 161　　2
　　　　 x　　　　　　y　 　0.2g
　　　　 　　　　
　　　　 x=6.5g
　　（2）1∶5
　　（3）由（1）得：， y＝16.1g
　　　　 所得溶液中ZnSO₄的质量分数： ×100％＝28.6％
　　答：所得溶液中溶质的质量分数为28.6％。


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