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第三单元 课题二 原子的构成 典型例题

2012-10-30 字号:[ ] 编辑:56hx 来源:未知 浏览:
原子的构成 典型例题
注意:1.原子中的几个等量关系:质子数=核电荷数=核外电子数  (pass:核电荷数即原子核所带的正电荷数。)
          2.决定原子种类的是质子数或核电荷数,唯独不能说是核外电子数。因为核外电子数相同的粒子可能是原子和离子,例如钠离子和镁离子核外电子数均为10.
          3.初中阶段相对原子质量=质子数+种子数   
          4.离子:带电的原子或原子团。(pass:原子团在教材85页有介绍)
          5.粒子的最外层电子数相同,其化学性质相似。
          6.氯化钠是钠离子和氯离子结合形成的化合物。      
例1  下列说法正确的是(   )
A.原子不能再分
B.原子核是由质子和电子构成
C.相对原子质量就是实际原子质量的简称
D.原子可以构成分子,也可以构成物质
分析:原子不能再分是指在化学反应中,但在其它变化(原子核裂变)中,原子可以再分,故A不正确.原子核是由质子和中子构成,故B不
跟它相比较所得的比,故C也不正确.物质是由分子、原子等粒子构成,而分子则是由原子构成,故D正确.
答案:D
例2  关于原子的说法不正确的是(  )
A.是构成物质的一种粒子
B.是化学变化中的最小粒子
C.在化学反应中可以再分
D.是由原子核和核外电子构成
分析:构成物质的粒子有三种:分子、原子和离子,因此,原子是构成物质的一种粒子,故A正确.在化学变化中,发生变化的是分子,原子的种类和数目都不变,只是重新组合成新物质的分子,故原子是化学变化中的最小粒子,故B正确C不正确.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,故D也正确.
答案:C
例3金属的原子最外层电子数目一般            4个,在化学变化中一般较易           电子;非金属的原子最外层电子数目一般            4个,在化学变化中一般较易           电子;稀有气体的原子最外层电子数目一般有         个(氦有        个电子),这是一种相对稳定结构。
答案:小于,失,大于,得,8,2
例4. 以氧原子为例说明构成原子的粒子有哪几种?它们怎样构成原子?为什么整个原子不显电性?
答案:构成原子的粒子有质子、中子、电子.
在氧原子中8个质子和8个中子构成原子核.8个电子绕着原子核高速运动,这样就构成了氧原子.
每个质子带1个单位正电荷,中子不带电,每个电子带1个单位负电荷,原子中核电荷数=质子数=核外电子数.由于整个原子中正负电荷相等,所以整个原子不显电性.
例4   北约轰炸南联盟时,广泛使用了美制贫铀弹,造成了严重的后果.已知贫铀弹中含有铀-236(236为相对原子质量)是一种放射性元素,其质子数为92,则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为________.
分析:本题解题的关键是理清原子中下列粒子间的关系:
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
从而推导:中子数=236-92=144
电子数=92
中子数-电子数=144-92=52
答案:52

 
 

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