B．将20℃时甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的质量不变
C．甲物质的溶解度受温度的影响比乙大       
D．60℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
23．如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是 

A．t₁℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t₂℃，此时溶液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）
B．t₁℃，将A、B、C各a g放入100g水中，充分搅拌，
     所得溶液溶质质量分数均相等
C．t₃℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t₁℃，
析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的
是C
D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
24．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A.将氯化铵的饱和溶液降温
B.将硝酸钾的饱和溶液升温
C.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
25．某种物质（溶解度与温度成反比）的饱和溶液一瓶，加盖密封，当温度升高时，溶液（   ）
A、析出晶体后仍是饱和溶液          B、变成不饱和溶液
C、析出晶体后仍是不饱和溶液        D、仍为饱和溶液
26．t⁰c，将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别蒸发溶剂，然后把温度降至t⁰c。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别是10g，20g,30g ,析出的晶体不含结晶水，其质量分别是ag、 bg 、cg ,则a、 b、 c 三者关系正确的是 （）
A.b=2a      B.b=c-a     C.b=（a+c）/2     D.b=(c-a)/2
27．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为
A．24.0%        B．28．6％      C．31．6％        D．40．0％
28．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是            (      )
Ａ．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
Ｂ．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙 
Ｃ．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
Ｄ．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
29．要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（　）
（A）蒸发掉一半溶剂（恒温）   （B）蒸发掉25克溶剂（恒温）
（C）加入50克a%的该溶液     （D）加入0.5a克该溶质
30．20℃时，将硝酸钾饱和溶液100克和200克，分别加热蒸发掉20克水后，冷却到原来的温度，各析出了晶体a克和b克，则a和b的关系是（　）
（A）a<b   （B）2a=b        （C）2b=a        （D）a=b
31．50℃时氯化铵的溶解度是50克，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（　）
（A）1：2：3 （B）2：3：1   （C）3：2：1    （D）1：3：2
32．20℃时，NaCl溶角度是36克，在20℃时把5克NaCl投入到10克水中，所得溶液中NaCl的质量分数是（　）
（A）5%  （B）26%  （C）33.3%   （D）36%
33．t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体0克；第二次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体3克；第三次再蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体应（　）
（A）等于3克（B）大或等于3克（C）不等于3克（D）小于或等于3克
34．．20℃把一定质量的硝酸钾饱和溶液分成两等份，一份加热蒸发掉10克水，另一份加热蒸发掉20克水，都恢复到20℃，分别析出a克b克硝酸钾晶体。则a和b的关系是（　）
（A）a=b  （B）a=2b  （C）2a=b   （D）无法判断
35．在t℃时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将剩下的溶液再回升到t℃时（假定水量不变），剩下的溶液是（　）
（A）不饱和溶液，浓度小于A%  （B）饱和溶液，浓度小于A%
（C）不饱和溶液，浓度等于A%  （D）饱和溶液，浓度大于A%
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