例3  实验室里有一标签残缺的盐酸，请你来探究。
    （1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为，应选用下述中的         方法（填选项编号）。
    A．讨论     B．调查     C．观察和实验     D．上网
    （2）粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
    第1步，在小烧杯中加入10 g 5％的NaOH溶液；滴入2滴酚酞试液；
    第2步，向10 mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数；
    第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变为无色为止；
    第4步，记录并整理实验数据；
    第5步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。
    请根据以上实验过程，回答下面问题：
    ①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？                      
    ②第3步要用到玻璃棒，它的作用是             ，目的是           。停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应                      。
    ③第4步要记录的实验数据是                          。
    （3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家可继续进行探究。有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法。你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面横线上（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：
    方法一：                                         。
    方法二：                                         。
    方法三：                                         。
    分析  这是一道探究性的实验题，它主要表现在题目的结论是未知的、非预定的，让我们用化学学科的研究方式，运用已有的化学知识，通过假设、实验、求证，在进行探索、研究中去体验科学探究过程，有助于培养我们的创新意识和求异思维习惯，培养我们的实验能力和研究性学习能力。解决本题可以从多个角度出发（酸与碱之间的中和反应、酸与金属的反应、酸与金属氧化物的反应、酸与碳酸盐的反应等），思维可以向多方位发散。
    答案
    （1）C  如打开瓶塞，若有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸。
    （2）①为了指示NaOH与HCl什么时候恰好完全中和。②搅拌；使反应物混合均匀，充分反应；全部滴回量筒中。③量筒中剩下盐酸的体积（或中和用去的盐酸体积）。
    （3）①用一定质量锌粒（或铁、镁等活泼金属）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积。②用一定质量的碳酸钙与盐酸反应，测量用去盐酸的体积。③用一定质量CuO（或其他金属氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积。④用一定体积盐酸与足量锌粒（或铁、镁……）反应，用排水法测量生成氢气的体积。⑤用一定体积盐酸与足量锌粒（或碳酸钙）反应，用称重方法测量生成气体的质量。⑥用一定体积盐酸与适量氢氧化钠（或碳酸钙等）反应，反应完全后，过滤反应混合物（包括洗涤滤渣等），蒸发滤液，称量所得固体生成物的质量。⑦用比重计测盐酸密度，查阅盐酸密度与浓度对照表。……
 

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