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初三化学9.2课题2 溶解度 教案参考

2017-02-19 字号:[ ] 编辑:56hx 来源:原创 浏览:
初三化学9.2课题2 溶解度 教案参考 2013人教新版  九年级化学下册 初三化学下期
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单元 教学内容 9.2 溶解度 课时



知识与技能:了解饱和溶液的涵义;了解溶解度的涵义,初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
过程与方法:运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义,并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
情感态度价值观:通过溶解度的学习,让学生关注与溶解度有关的日常现象,如:鱼池缺氧和增氧等,感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
重点
难点
教学重点:建立饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点:溶解度概念的形成。
资料准备  
课堂教学设计(教学过程)
教师活动 学生活动 设计意图
设问)
一杯水能溶解多少氯化钠呢?物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢?
(过渡)
一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢?我们还是让事实说话。
(引导实验)
P33:活动探究一
操作 向20mL水中
加入5 g NaCl搅拌 再加入5 g NaCl搅拌 再加人5 mL水搅拌
 现象      
 结论      
 
(继续实验)
  用硝酸钾代替氯化钠再进行上述实验,
  仔细观察实验现象。
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾搅拌    
再加5g硝酸钾搅拌    
……    
加热    
再加5g硝酸钾搅拌    
冷却    
       
同学们在实验过程中发现了什么?
(分析
这个实验事实说明了什么?
(小结)
说明在一定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。而随着外界条件(温度、溶剂的量等)的改变,情况就会发生变化。
(讲解)
在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液,反之则是不饱和溶液。
(引导分析)
在这个实验中你还能得出什么结论?(从改变温度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析。)
(小结)
“饱和”与“不饱和”是相对而言的,在一定条件下他们是可以互相转变的。
只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”,“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
(媒体播放)。海水晒盐的过程。
<讨论)
P35:在上面的活动与探究中,用的水都是20 mL,其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同?
(分析、讨论)
由此可见,当要比较不同物质的溶解情况时,最好要注意什么?除此之外,还要附加什么条件?
(设问)
用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐,你能判断糖和食盐谁溶解得多吗?
(小结)
我们把在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
(讨论)
20~C时,食盐的溶解度是36 g。这句话如何理解?
(分析)
溶解度四要素:一定温度,一定量的溶剂,达到饱和状态,所溶解的质量。
(阅读)
P36:溶解度的相对大小。理解溶解度和
溶解性的关系。
P37:资料。
为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?
 
讲解)
我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。
(读表)
P36:表9—1。 
(指导绘图)
根据表9一l,绘制r1种物质的溶解度曲线。
(讨论)<投影>
1.绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?
2.从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
3.从溶解度曲线中,你还能得到哪些信息?
<小结)
溶解度曲线所表示的意义。(见板书设计)
(过渡)
前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。
那么气体物质是否也有这样的特点呢?
(讨论)
1.P38:讨论。
2.烧开水时,锅底有很多小气泡,为什么?这说明了什么?
(小结)
影响气体溶解度的因素是:温度和压强。
(讨论)
如何增加养鱼池水中的含氧量?
(小结)  
学完本课题,你知道了什么?你能用我们所学到的知识解决什么问题吗?
 
根据日常生活经验,思考提出的问题。
 
学生分组实验。
在实验过程中仔细观察实验现象。
交流发表观察所得:
第一次的5 g氯化钠都溶解了;第二次的5 g氯化钠不能全部溶解;加入5 mL水后氯化钠又溶解了。
 
观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。
 
 
归纳总结两次实验得出的结论:物质无法在一定量的溶剂里无限制的溶解。但是若改变条件,可以使物质继续溶解。
 
结合实验理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
 

 
 
 
 
 
 
小组讨论。
交流发言。
形成共识。
回忆刚做的实验,理解饱和溶液与不饱和溶液互相转换的方法。(见板书设计)
观看、思考海水晒盐的原理。
 
 
学生讨论。
交流发言。
得出初步结论:室温下,水中溶解的二者的量差不多,但温度升高时,水中溶解的硝酸钾就多得多了。
讨论分析。
交流汇报:要在一定温度下,还要在一定量的溶剂里,才能比较不同物质的溶解情况。
根据分析,
理解概念。
讨论分析:




20℃ 36g 100  g 136  g
 
阅读教材,理解溶
 
解性是用来粗略表
示溶解情况的。
理解绝对不溶的物
质是没有的。
理解表格中各数据的含义。
 
根据数据绘制溶解度曲线:横坐标为温度,纵坐标为溶解度。
 
 
 
结合自己所画溶解度曲线,讨论、分析问题,并交流汇报。
 
 
 
分组讨论。
交流汇报。
 
形成共识。
理解影响气体溶解度的因素是什么。
 
结合生活经验讨论分析,想出办法。
 
讨论、交流、发言。
 
通过设问把学生引入对溶液的定量分析,激发学生的求知欲。
运用实验的方法获取信息,并能用比较、归纳、概括的方法对获取的信息进行加工,这是学生必须要具备的一种能力。在探究实验中学生的动手能力得到了提高,学生的语言表达能力也得到了锻炼。在这过程中顺理成章的形成了饱和溶液的概念。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
练习从一个实验中概括出不同的结论来。并把所学的知识运用于解决实际问题,提高了学生运用知识的能力,培养了学生学以致用的习惯。
 
运用讨论的方法,结合探究实验,形成共识。穿插分析比较,形成概念,理解概念。
讨论、分析、比较的综合运用有利于提高学生对实验获取的信息进行加工的能力。
 
 
 
 
 
 
 
 
培养学生的阅读能
 
力。
让学生学会用辩证
的观点看事物。
 
 
 
 
通过亲手绘制溶解度曲线,更能清楚的理解溶解度曲线所蕴涵的意义,并知道亲身体验是学习的一种重要方式。
 
 
充分利用学生已有的生活经验进行讨论,从生活走向化学,从常见的现象中提炼出化学原理。
 
然后从化学走向生话,运用所学知识解决实际生活中的问题。提高学生的知识运用能力。
 
要求每一个学生都能积极参与到讨论中去,这样有利于知识的脉络化、系统化。
 
作业
布置
课后作业相应部分



课题2   溶解度
一、饱和溶液
    1.饱和溶液:在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫饱和溶液。
    2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转换:

二、溶解度
    1.概念:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。   

3.溶解度曲线的意义:
(1)溶解度的三种情况:
A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如KN03
B.少数物质的溶解度受温度的影响不大,如:NaCl。
C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如:Ca(OH)2
    (2)交点P表示:在该温度下,A、B两种物质的溶解度相等。
    (3)影响固体溶解度的因素是:温度。
    4.气体溶解度:气体的溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
    影响气体溶解度的因素:温度和压强。
 
教学
反思
 
 
 
 
 
 
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