2013年高考化学(天津卷)含答案免费下载
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发布者:无忧化学(www.56hx.cn) |
发布时间:2014-05-22 |
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适用版本:人教版(2011版新课标) |
文件大小:未知 |
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2013年(天津)高考化学试卷解析
1.运用有关概念判断下列叙述正确的是
A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C、和互为同系物
D、BaSO4的水溶液不导电,故BaSO4是弱电解质
【解析】该题考查化学反应基本概念。A选项燃烧热的定义是在25℃、101kPa时,1moL纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量,如果生成气态水,就不是H2的燃烧热。所以A选项错误。C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质,不符合同系物定义,错误;D选选BaSO4属于盐类,是强电解质,电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物,错误;B选项中Na2SO3具有强还原性,H2O2具有强氧化性,二者能发生氧化还原反应,正确。
答案:B
2、以下食品化学知识的叙述不正确的是
A、食盐可作调味剂,液可作食品防腐剂
B、新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失
C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质
D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒。
3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B、最高第二周期元素从左到右,正价从+1递增到+7
C、同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
【解析】该题考查元素周期律。A选项IA族的H元素可以与VIIA族的元素形成共价化合物,Na元素可以与VIIA族的形成离子化合物,正确;B选项第二周期元素从左到右,元素O和F无正价,错误。C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越小,错误。D选项同周期金属元素的化合价越高,其失电子能力越弱,如Na Mg Al,错误。
答案:A
4、下列实验误差分析错误的是
A、用湿润的PH试纸测稀碱液的PH,测定值偏小
B、用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D、测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
【解析】该题考查基本实验的误差分析。A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH时,碱液被稀释,PH值偏小,正确。B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线,所加水偏少,所配溶液浓度偏大,错误。C选项滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小,液就是读数偏小,正确。D选项测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,热量损失比较多,所测温度值偏小,正确。
答案:B
5、下列有关电解质溶液的说法正确的是
A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B、CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C、在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4,放出热量,溶液温度升高,KW变大,错误。B选项CaCO3难溶于稀硫酸,但能难溶于醋酸,错误。C选项时溶液中的质子守恒,正确。D选项CH3COONH4双水解,促进水的电离,水的电离程度增大,错误。
答案:C
6、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:
电池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池:2Al+3O2Al2O3+3H2
电解过程中,以下判断正确的是
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电池 |
电解池 |
A |
H+移向Pb电极 |
H+移向Pb电极 |
B |
每消耗3molPb |
生成2molAl2O3 |
C |
正极:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O |
阳极:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+ |
D |
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【解析】该题考查原电池和电解池的基本知识。A选项H+离子在原电池中移向PbO2电极,错误。B选项每消耗3molPb,根据电子守恒生成lmolAl2O3,错误。C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4,错误。D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4,质量增加,在电解池中,Pb阴极,质量不变,正确。
答案:D
7、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1) 五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)————————
(2) X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)————
(3) 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式——;D的电子式——
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为——
由A转化为B的离子方程式——————
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因——————————————————。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是——————————;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有————————————。
【解析】该题以周期律和周期表为基础知识,考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。
(1) 根据短周期元素、X、Y元素的X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;推知X Y元素分别为H和C,Q与X同主族推知Q为Na元素,Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,推知Z为O元素,R为Al元素。
原子半径大小顺序为Na>Al>C>O>H
(2)C和H形成的物质是有机化合物,含极性键又含非极性键,分子质量最小的只能是
C2H2
(3)C溶于水显酸性的气体只能是CO2,D是淡黄色固体,只能是过氧化钠
,
①B为两性不溶物,A B均由三种元素组成,根据转化关系A为NaAlO2,
B为Al(OH)3由A转化为B的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或
2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-
②A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3,B是NaHCO3.A显碱性的原因是CO32-的水解。水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者等浓度的混合溶液中,离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时,碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3,NaHCO3和盐酸反应生成NaCL、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl,由于有CO2,溶液就显酸性,所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。
答案:见解析
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