三、实验探究题(共18分)
18．(8分)化学活动小组的同学用如图所示装置(装置的气密性良好)进行实验：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。

(1)锥形瓶中能观察到的现象是___________________________________________________________。
(2)根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
(3)设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成分的几种可能情况，填写下表。

实验操作	预期的现象和结论

19.(10分)(漳州中考)某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。

同学	实验操作	现象	结论
甲		溶液由红色变成________	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为__________________________________________________________________
乙		U形玻璃管中________边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙	用________测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH	最后溶液的pH________(填“≥7”“≤7”或“不变”)	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应

【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________，理由是______________________________。
四、计算题(12分)
20．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中氢氧化钾的含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。试计算：
(1)用10 g 30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？
(2)取20 g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3 g，求废水中氢氧化钾的质量分数。

参考答案见下一页
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