11、一定条件下,通过下列反应可以制备特种
陶瓷的原料MgO:MgSO
3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO
2(g) +SO
2(g) △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 |
x |
y |
A |
温度 |
容器内混合气体的密度 |
B |
CO的物质的量 |
CO2与CO的物质的量之比 |
C |
SO2的浓度 |
平衡常数K |
D |
MgSO4的质量(忽略体积) |
CO的转化率 |
11. 【答案】A
【解析】A、升高温度,平衡正向移动,气体的质量增加,体积不变,密度增大,正确;B、CO
2与CO的物质的量之比实际等于CO的转化率,增加CO的量,平衡正向移动,根据勒夏特列原理,不难得出CO转化率减小;C、平衡常数只与温度有关,错误;D因MgSO
4为固体,增加其量,平衡不移动,所以CO的转化率不变。
12、 我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还好有SO
42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是
A. 有矿盐生成食盐,除去SO
42- 最合适的实际是Ba(NO
3)
2
B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C. 室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
【答案】D
【解析】A、除去SO
42-的同时,引入了新的杂质NO
3- ,应使用BaCl
2 错误;B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl ,错误;C、增加氯离子的量,AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动,溶解度减小,错误;D、纯碱水呈碱性,NaCl呈中性,正确。
13、 已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO
3- + H
2O H
2SO
3 + OH
- ①
HSO
3- H
+ + SO
32- ②
向0.1mol·L
-1的NaHSO
3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A. 加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO
3-)增大
B. 加入少量Na
2SO
3固体,则c(H
+) + c(Na
+) = c(HSO
3-) + c(OH
-) +
c(SO
32-)
C. 加入少量NaOH溶液,
、
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