、
。
21、(4分)氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH,
2NaCl + 2H
2O =通电= 2NaOH + H
2↑ + Cl
2↑。但粗盐中含有杂质Na
2SO
4、MgCl
2、CaCl
2
、泥沙等,必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步骤:①用稍过量的NaOH除去MgCl
2;②过滤;③用稍过量的BaCl
2除去Na
2SO
4;④用稍过量的Na
2CO
3除去CaCl
2等;⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na
2CO
3;
则:(1)正确的操作顺序为
或
(填步骤编号);
(2)加入Na
2CO
3溶液,其目的之一是除去CaCl
2,还的一个目的,其反应的化学方程式为
。
三、实验探究题(本大题1个小题,共7分)
22、(7分)某天化学兴趣小组听老师讲:“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼,还有刺激性气味产生”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考,难道浓硫酸能与碳单质反应?若反应,会生成什么呢?
[查阅资料]:
①SO
2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)
2 + SO
2 = CaSO
3 + H
2O ;
②SO
2能使品红溶液褪色,用于检验SO
2存在;
③SO
2能与溴水反应而被吸收 SO
2 + Br
2 + 2H
2O = H
2SO
4 + 2HBr 。
[提出猜想]:
从物质组成元素看,可能生成H
2、CO
2、CO、SO
2气体及H
2O;
[实验步骤]:
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实验小组设计了如下步骤:
(1)按上述图示安装好仪器; (2)检查气密性;
(3)加入对应药品,并将浓H
2SO
4放入烧杯中; (4)加热A,加热H;
(5)停止加热。
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[实验分析]:
(1)B处,固体由白色变蓝色,说明有H
2O生成;
(2)C处,品红溶液褪色,说明有
(填化学式)生成;
(3)E处,品红溶液不褪色,说明
(填化学式)已被除尽;
(4)F处,澄清石灰水变浑浊,则产生浑浊的化学方程式为
;
(5)H、I处无现象,说明无CO、H
2生成。
[实验结论]:
(1)气体中有H
2O和
生成,无CO、H
2生成;
(2)浓硫酸能与碳单质反应,其化学方程式为
。
四、计算题(本大题1个小题,共6分)
23、(6分)向100g稀H
2SO
4溶液中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答:
(1)OA段无沉淀产生,请写出反应的化学方程式
;
(2)加入镁粉的质量为
g;
(3)求产生氢气的质量是多少g?(写出计算过程,保留小数点后一位)。
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