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2014年雅安市中考化学试题及参考答案

2014-07-27 字号:[ ] 编辑:56hx 来源:网络整理 浏览:
2014年雅安市中考化学试题及参考答案点此免费下载(word)
雅安市2014年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试
化 学 试 题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,全卷满分为90分。考试时间:物理、化学共150分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共36分)
注意事项:
1、答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2、选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上;非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3、考试结束后,将试题卷和答题卡收回。
计算可能用到的相对原子质量:H-1 C-12  O-16  Cl-35.5   Ca-40  Fe-56  Zn-65
 
选择题(本大题共12个小题,每小题3分;每小题只有一个选项符合题意,多选、错选均不给分。)
1.下列物质的性质中,属于物理性质的是
A.稳定性          B.酸碱性              C.还原性         D.挥发性
2.下列含有“水”的物质中,属于纯净物的是
A.硬水              B.蒸馏水            C.矿泉水         D.自来水
3.将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时,塑料袋鼓起,是因为袋内的气体分子
A.质量增大          B.个数增多          C.间隔增大       D.体积增大
4.衣服上沾有碘很难洗净,碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示:
溶质
溶剂 酒精 汽油 苯(有毒)
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断,洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是
A.水                B.酒精               C.汽油          D.苯
5.下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是
2014年雅安中考
6.粒子M通过一定方式转化为N, 如右图所示:2014年雅安中考变化前后保持不变的是
A.核电荷数          B.带电情况           C.化合价        D.化学性质
7.下列物质加入水中,所得溶液pH可能为10的是
A.生石灰            B.白醋               C.桔子汁        D.食盐
8.偏钛酸钡(BaTiOx)因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价,则其化学式中x的数值是
A.1                 B.2                  C.3             D.4
9.下列物质的用途与性质不对应的是
A.食品包装中充氮气以防腐——常温下氮气的化学性质不活泼
B.一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性
C.稀有气体能制成多种用途的电光源——稀有气体在通电时发出不同颜色的光
D.干冰可用做制冷剂—— 干冰升华吸热
10.下列对有关主题知识的归纳错误的是
A.安全常识
室内煤气泄漏——立即打开排风扇
浓硫酸沾到到皮肤上——立即用水清洗
B.元素与人体健康
人体缺铁——易引起贫血
人体缺氟——易产生龋齿
C.生活常识
洗涤剂洗去油污——乳化作用
煤炉取暖防中毒——开窗通风
D.环保与物质的利用
减少白色污染——使用可降解塑料
减少汽车尾气污染——使用乙醇汽油
11.右图是ABC三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
2014年雅安中考化学
A.物质A的溶解度随温度的升高而增大
B.t1℃时,物质B的溶解度大于物质A的溶解度
C.t1℃时,物质A和物质C的溶解度相等
D.将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时,溶液依然饱和
12.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质,不能直接反应制取LaCl3的是
A.La(OH)3和 HCl                           B.La2O3 和 HCl
C.La 和 HCl                               D.NaCl 和 La(OH)3
 
第Ⅱ卷(非选择题 共54分)
注意:回答第Ⅱ卷时,只能用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
13、(5分)化学材料的发展和应用,推动了社会的进步。铁、铝、铜合金、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。
(1)上述材料中,属于天然有机材料的是       ;属于合成有机材料的是        。
(2)铁和铝能制成铁锅、铝锅等生活中常用的炊具。铁锅容易生锈,是因为与空气中的      
和       反应;而铝锅表面易形成一层致密  (写化学式)薄膜,使铝锅不易生锈,阻止铝进一步氧化。
14、(4分)大米是我们餐桌上的主食,含淀粉约80%。
(1)大米主要为我们提供的营养素是          。
(2)某些地区因为工业污染使当地生产的大米含有超标的有毒元素镉,对人体的肺和肾脏等造成损害。镉属于        (填“金属”或“非金属”)元素。
(3)为了提高大米产量,种植过程中需要施用适量的化肥。下列化肥属于复合肥料的是     。
A、Ca3(PO4)2        B、NH4HCO3       C、NH4H2PO4         D、KCl
15、(6分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
(1)下面是一些常用的灭火方法的事例:
①熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭;
②熄灭燃气灶火焰时,关闭阀门;
③油锅着火时,用锅盖盖灭;
④森林着火时,将大火蔓延线路前的一片树木砍掉;
⑤房屋着火时,用高压水枪灭火。
请你从灭火原理角度,选择一种分类标准进行分类:
分类标准            包括事例          (填序号)
(2)打火机中常用丁烷(C4H10)做燃料,丁烷与甲烷完全燃烧产物相同,请写出丁烷完全燃烧的化学方程式                   。
16.(11分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCOMgO等,工艺流程简化示意图如下:
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根据上图回答下列问题:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
(2)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,相对分子质量是89,针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=__▲____。
(3)请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式____________________________。该反应的基本类型是______
(4)“滤液3”之前加入锌粉的目的是______________
(5)“滤液3”之后的操作依次为______、干燥。
(6)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________×100%。
17.(9分) 登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂,在需要时与水反应生成其他物质和氢气,提供燃料。某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙,所选装置图如下:
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          A              B            C            D            E
查阅资料:(1)钙易与水反应生成碱和气体。
         (2)无水氯化钙能作干燥剂。
 (1)请写出E图中仪器①的名称            。
 (2) 请按气流方向连接顺序i接(▲ ),(▲ )接(▲ ),(▲ )接(▲ ),k接 a
    (填仪器接口的字母编号)。写出C中可能发生的化学方程式                。
 (3)实验结束后,某同学取少量生成物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断,上述实验的确有CaH2生成。另一位同学认为该同学的判断不准确,原因是                   。
(4)氢化钙作为能源提供剂,与直接用氢气相比,其优点是                  
18.(11分)现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
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(1) 下列方法能检查该装置气密性的是______。
A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差。21*cnjy*com
B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差。
(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是  ▲ 
(3)  甲小组有如下实验设计方案,完成下表。
 实验编号 实验目的 温度 催化剂 浓度
甲组实验Ⅰ 探究 对H2O2分解速率的影响 25℃ 二氧化锰 10mL 2%H2O2
甲组实验Ⅱ 25℃ 二氧化锰 10mL 5%H2O2
⑷甲、乙两小组得出如图数据。
雅安中考
①甲组实验得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率  ▲   ;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下, H2O2在    (填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快;乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202(已知还生成另一种物质),其化学反应方程式为  ▲  ;支持这一方案的理由是  ▲ 
19、(8分)某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数,分成甲、乙两组,分别用不同的方法进行测定。
实验设计:
甲组:取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中,加入20g该盐酸溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量得剩余固体3g。
乙组:取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中,将20g该盐酸溶液加入分液漏斗,利用测定产生二氧化碳的体积(20℃、标准大气压)计算盐酸浓度。装置示意图如下:
2014年雅安中考
数据处理:
(1)请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(2)乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果(忽略量筒引起的误差),可能的原因是  
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