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浓盐酸具有挥发性,溶质扩散导致溶质质量变小
31.(2013.眉山市)(6分)向100g稀H
2SO
4溶液中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答:
(1)OA段无沉淀产生,请写出反应的化学方程式
;
(2)加入镁粉的质量为
g;
(3)求产生氢气的质量是多少g?(写出计算过程,保留小数点后一位)。
(1)H
2SO
4 + 2NaOH = Na
2SO
4 + 2H
2O
(2)2.4g (3)0.2g
32.(2013.莱芜市)铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下。请计算:
次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
加入稀硫酸质量/g |
70 |
70 |
70 |
70 |
剩余固体质量/g |
18.2 |
16.4 |
14.6 |
13.2 |
(1)合金中铜、镁的质量比。
(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数。(写出计算过程)
解:根据题意得知:合金中铜的质量为:13.2g,镁的质量为: 20g—13.2g=6.8g
故合金中铜、镁的质量比为:13.2g:6.8g=33:17
(2)解:分析表中数据可知:与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g
设与1.8g反应的稀硫酸的溶质质量为x
Mg + H
2SO
4 = ZnSO
4 + H
2↑
24 98
1.8g X
解得x=7.35g
稀硫酸的溶质的质量分数为:
答:略
33.(2013.襄阳市)小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中,并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液,不断搅拌,测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。求:
(1)m g混合物中,氧化铜的质量是 克;
(2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应,此时溶液中溶质的质量分数。
(1)8.4
(2)解:设当加入51.6g稀硫酸溶液恰好完全反应时,生成硫酸铜的质量为X
CuO + H
2SO
4== CuSO
4 + H
2O
-
98
8.4g X
X=16.8g
反应后溶液中溶质的质量分数为:
答:当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应,此时溶液中溶质的质量分数为28%
34.(2013.绍兴市)将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na
2CO
3·nH
若有疑问,不妨搜索一下:
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