的质量分数为           。
 
【答案】
（1）Fe³⁺；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加2-3滴KSCN，如果不出现红色，则洗涤干净。
（2）2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂ +4 H₂O  ；SiO₂
（3）不能 ；分液漏斗
（4）97.01%
【解析】(1)主要除去的应是Fe₂O₃溶于盐酸所产生的Fe³⁺
           （2）根据流程中的反应，不难确定最后的不溶物为SiO₂
           (3)萃取剂应与原溶剂互不相溶。
       （4）根据电子守恒可确定Ce（OH）₄与 FeSO₄的关系式为
Ce（OH）₄~ FeSO₄
n(Ce（OH）₄)= n(FeSO₄)=0.1000mol/L×25mL×10^-3=0.0025mol,m=0.0025mol×208g/mol=0.52g
w(Ce（OH）₄)%= 0.52g÷0.536g×100%=97.01%
 
 
28.（14分）
   某酸性工业废水中含有。光照下，草酸能将其中的转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O即可对该反应堆起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
 

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为         （填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明          ；实验①中时间段反应速率（）=   
(用代数式表示)。
（4）该课题组队铁明矾Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：起催化作用；
假设二：              ；
假设三：              ；
…………
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。溶液中的浓度可用仪器测定）
若有疑问，不妨搜索一下：