。
 【解析】：醋酸具有酸的共性，能使紫色石蕊变红，能与金属氧化物反应，能与铁反应放出氢气；纯碱不是碱，属于盐。验证二氧化碳通常用澄清石灰水。
答案：

实验序号	实验现象	实验结论
一		＜
二	铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色	白醋能与铁反应

（1）CaO+H₂O = Ca（OH）₂   （2）四   （3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
 
四．计算（本大题包括一个小题，共8分）
47．（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	97.0g	96.8g

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【解析】：根据质量守恒定律反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g，进而求出其他物质的质量。根据质量守恒求出反应后所得溶液中溶质的质量=50 g +7 g -0.4 g -0.2 g=56.4 g
答案：解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2分）
 
（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则
             Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
             56          152    2
             x            y    0.2g
            x=0.2g×56/2=5.6g                                   （1分）
            y=0.2g×152/2=15.2g                                 （1分）
            Fe%=5.6/6×100%=93.3%                                 （1分）
       （3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g                       （1分）
            FeSO₄%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6%             （2分）
答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO₄的质量分数约为21.6%。
（注：其他合理解答，只要思路清晰，答案正确均应给分）
 


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