46.（2013.资阳市）将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g（铜的相对原子质量为64）。计算：
（1）反应产生沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
解：设反应产生沉淀的质量为x，反应后所得溶液的溶质质量为Y。
2NaOH + CuSO₄ == Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
80               98        142
8.0g              x         y
  x=9.8g
 y=14.2g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：反应产生沉淀的质量是9.8g。反应后所得溶液的溶质质量分数为12.9%。
 
47．（2013.苏州市）(5分)用胶头滴管向盛有20．0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应。
(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。
 
(2)将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10．0 g
硝酸钾固体。按规范操作，用托盘天平称取10．0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：                                                                    。
(3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。
(1)5%   (2)用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体  (3)31.6g
 
48.（2013.上海市）某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关 实验数据如下图所示（不计损耗）：

(1) 氯化钙的质量为______________g。
(2) 计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。
（1）1.1  （2）0.1mol
49.（2013.遂宁市）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见右图）。
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为                 g.
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为                 。
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）
 

1. （2）80%

（3）解：设产生CaCl₂的质量为X
CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O+ CO₂↑

111. 44

X        3.52g

X=8.88g
反应后所得溶液的质量为：8g ＋ 84.32g－3.52g＝88.8g
反应后所得溶液中溶质质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为10%
 
50. (2013.青岛市)超市卖的纯碱样品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请回答下列问题：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤， 计算结果精确到0.1%）
（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：                                                                     。
 

 (1)解：该纯碱样品中碳酸钠的质量为X?
Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+ 2NaCl           ?
 106     111?
X      44.4g ×10%              

 
解得X=4.24g                            
样品中碳酸钠的质量 分数为： 4.24g/5g×100%=84.8% 
（3）红色溶液逐渐变成无色
 
若有疑问，不妨搜索一下：