课题1  质量守恒定律
1、白磷燃烧的实验现象_________________________________，方程式为________________________________；
铁和硫酸铜反应的现象__________________________________方程式为_____________________________。P91
2、质量守恒定律是指_________________化学反应的各物质的______________，_________________反应后      的各物质的_________________。P91
3、碳酸钠与稀盐酸反应的实验现象_______________，反应的化学方程式为______________________________；
  镁条燃烧的现象是__________________________________，方程式为______________________________。P92
4、在实验中可能出现质量不相等的情况，如果质量增大是有_________________反应，如果质量减少是有_________________生成。P93

5、质量守恒的原因是____________________________________________________________________。P93
6、以C + O₂ ==== CO₂ 为例，说出该化学方程式所表示的意义：1）__________________________________；
   2）__________________________________；3）__________________________________P94
7、根据质量守恒定律解释下列现象：P93
（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大__________________________________
（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小_________________________________
8、化学方程式为：4X+5O₂ ====4NO +6H₂O ，则X的化学式为 ：_________________
课题2  如何正确书写化学方程式
9、写出下列化学方程式
（1）、铁丝在氧气中燃烧____________________________（2）、镁条燃烧____________________________             
（3）、铝条燃烧____________________________________（4）、磷燃烧____________________________   
（5）、碳在氧气中充分燃烧____________________________（6）、硫燃烧____________________________             
（7）、氢气点燃（爆炸）________________________________________________________
（8）、高锰酸钾加热制取氧气________________________________________________________
（9）、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气________________________________________________________
（10）、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气___________________________________________________
（11）、水通电________________________________________________________
课题3  利用化学方程式的简单计算
例题：加热6克高锰酸钾可以得到氧气多少克？

（1）设未知量           设：加热分解6克高锰酸钾可以得到氧气的质量为X
（2）写方程式并配平                 2KMnO₄===K₂MnO₄  + MnO₂   +  O₂↑
（3）写出相关物质的相对分子质量     2×158                   32
和已知量、未知量                6g                      X
（4）列比例式、求解                  2×158 ====   32
6g         X             X===0.6克
（5）简明作答      答：加热分解6克高锰酸钾可以得到氧气的质量为0.6克。
练习：2.4克镁完全燃烧能得到多少克氧化镁？

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