例题:把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中,充分反应后过滤,在滤纸上留下少量金属,并得到滤液。
(一)在滤液里滴加盐酸:
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1. 若有白色沉淀产生,则滤纸上一定含有的金属是________;滤液中一定含有的金属离子是____________________ 。
2:若无白色沉淀产生,则滤纸上一定含有的金属是_________;可能含有的金属是______;滤液中一定含有的金属离子是________;可能含有的金属离子是___________。
(二)向从滤纸上得到的金属中滴加盐酸:
1. 若有气体产生,则滤纸上一定含有的金属是________;滤液中一定含有的金属离子是____________________ 。
2:若无气体产生,则滤纸上一定含有的金属是_________;可能含有的金属是______;滤液中一定含有的金属离子是________;可能含有的金属离子是___________。
解析:
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(一)在滤液里滴加盐酸:
1、滴加盐酸,若有白色沉淀产生,那么白色沉淀必然是“AgCl”,那也就表明在加盐酸前,溶液中一定有银离子,由此可以断定:铁片和铜片全部反应完(生成硝酸亚铁和硝酸铜),且硝酸银有剩余。因此:第一个空应该填: Ag;第二个空应该填:Ag
+、Cu
2+和Fe
2+。
2、滴加盐酸,无白色沉淀产生,那么表明硝酸银全部反应完(生成单质的银)因此滤纸上一定含有的金属是“银”,由于铁片的质量未知,那就有可能剩余,只要铁有剩余,那铜也就没有参加反应,因此可能含有的金属是“铁”和“铜”。溶液中一定有银离子,由此可以断定:铁片和铜片全部反应完(生成硝酸亚铁和硝酸铜),且硝酸银有剩余。无论铁的质量多于少,只要有就会与硝酸银反应,生成硝酸亚铁,故滤液中一定有的金属离子是:亚铁离子;受铁质量的影响,滤液中可能含有的金属离子是:铜离子。因此:第一个空应该填: Ag;第二个空应该填:Fe和Cu;第三个空应该填:Fe
2+;第四个空应该填: Cu
2+。
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(二)向从滤纸上得到的金属中滴加盐酸:
1、滴加盐酸,有气体产生,在本题涉及到的三种金属“铁、铜、银”中,只有“铁”能与稀盐酸反应产生气体。因此,得出反应后“铁”有剩余,硝酸银全部反应完(生成单质“银”),铜没有参加反应(根据金属活动性顺序判断);而铁反应掉的部分生成硝酸亚铁(含金属离子:亚铁离子)。因此:第一个空应该填:Fe、Cu、Ag;第二个空应该填:Fe
2+。
2、滴加盐酸,无气体产生,在本题涉及到的三种金属“铁、铜、银”中,只有“铁”能与稀盐酸反应产生气体。因此,得出反应后“铁”没有剩余,硝酸银可能全部反应完,也可能只反应掉一部分(生成单质“银”)。在此条件下分情况进分析:
①硝酸银完全反应:
a. 铁恰好和硝酸银完全反应,滤纸上就有银和铜,滤液中就只有Fe
2+。
b. 铁反应完后,铜继续和硝酸银反应。硝酸银被反应完,而铜有剩余。此情况下:滤纸上就有银和铜,滤液中就有Fe
2+和Cu
2+。
c. 铁反应完后,铜继续和硝酸银反应,硝酸银被反应完,铜也恰好反应完。此情况下:滤纸上就只有银,滤液中有Fe
2+和Cu
2+。
②硝酸银反应掉一部分:铁反应完后,铜继续和硝酸银反应,铜被反应完,硝酸银还有剩余
。此情况下:滤纸上就只有银,滤液中有Ag
+、Fe
2+和Cu
2+。
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因此:第一个空应该填: Ag;第二个空应该填:Cu;第三个空应该填:Fe
2+;第四个空应该填: Ag
+和Cu
2+。
答案:
(一)1. Ag; Ag
+、Cu
2+和Fe
2+。
2. Ag; Fe和Cu; Fe
2+;Cu
2+。
(二)1. Fe、Cu、Ag; Fe
2+。
2. Ag; Cu; Fe
2+;Ag
+和Cu
2+。
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