一、化学科学特点和化学研究基本方法
1.化学学科特点
(1)了解化学学科特点是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质及其应用。
(2)从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。
(3)根据化学反应的本质，了解物质变化及其能量变化等基本原理和规律。
(4)了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)和在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
2.化学的基本观念与研究方法
(1)理解物质变化是有条件的、物质结构决定物质性质、化学促进社会发展等基本观念。
(2)了解科学探究的基本过程，并能运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关化学问题。
二、化学基本概念和基本理论
1.物质的组成、性质和分类
(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
(2)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(3)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
(4)了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
①了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
②了解浊液、胶体和溶液的区别。
2.化学用语及常用计量
(1)掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。
(2)掌握常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
(3)了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式的表示方法。
(4)正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式以及原电池和电解池的反应方程式。
(5)化学计量
①了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
②了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
③能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏伽德罗常数、微粒数之间的相互关系进行简单计算。
④理解质量守恒的含义，能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
3．元素周期律，物质结构与性质
 (1)原子结构与元素性质
①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系。
③了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。
④理解元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族、区)及其应用。
⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
⑧了解元素电离能的含义，并能说明元素的某些性质。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。了解主族元素第—电离能、电负性等性质的周期性变化规律。
(2)化学键与物质的性质
①了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
②了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
③能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp²、sp³)。                                                      
④了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
⑤了解键的极性和分子的极性。
⑥了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(3)分子间作用力与物质的性质
①了解分子间作用力与化学键的区别。了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
②了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举存在氢键的常见物质。
③了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别。能根据晶胞确定晶体的组成。
④了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
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