从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解质和弱电解质两类。
一、电解质和非电解质
 

	电解质	非电解质
相同点	均为化合物
不同点	水溶液或熔融状态能导电	水溶液或熔融状态都不能导电
本质区别	在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离	在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型	酸：H2SO4、H3PO4 碱：NaOH、NH3·H2O 盐：NaCl、BaSO4 活泼金属氧化物：Na2O 水	非金属氧化物： CO2、SO2、SO3 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：C2H5OH、C12H22O11

 （1）金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。
 （2）SO₂、NH₃溶于水，能导电，导电离子是H₂SO₃、NH₃·H₂O电离出来的，故SO₂、NH₃不是电解质。HCl、H₂SO₄等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。
 （3）活泼金属氧化物，如Na₂O、Al₂O₃等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，
Al₂O₃(熔)   2 Al³⁺ + 3O^2－，是电解质。
 （4）难容物（如CaCO₃等）的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质。
 （5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。
 （6）电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。
 （7）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O₂不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。
 （8）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
 （9）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO₃在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。
二、强电解质和弱电解质

比较项目	强电解质	弱电解质
定义	在水溶液中，完全电离的电解质	在水溶液中，部分电离的电解质
电离程度	完全电离	部分电离
电解质在水溶液中存在形式	阴离子和阳离子	分子、阴离子和阳离子
电离方程式	用“===” 多元强酸酸式盐电离方程式： NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42－ 多元弱酸酸式盐电离方程式： NaHCO3＝Na+ + HCO3－	用“” 多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式如： H2CO3H+ + HCO3－ HCO3－H+ + CO32－
常见类别和举例	强酸：HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 绝大多数盐	弱酸 弱碱 水、极少数盐
联系	研究范围：电解质；研究电离的环境：水溶液

 

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