【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是
 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在
 B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质
 C、乙酸溶液中存在的微粒有CH₃COOH、CH₃COO^－、H⁺、OH^－、H₂O
 D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
 E、0.05mol的NaOH晶体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水。
 F、在相同温度下，浓度都为0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，PH最小的是硫酸。
 G、BaCO₃、浓硫酸和HCl都是强电解质
 H、凡是溶液中既有阴、阳离子，又有分子存在的溶液，都是弱电解质溶液
 I、在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力都增强。
 解析：A错，NaCl溶液中有溶剂分子。
 B错，固体NaCl是离子晶体，全部以离子形式存在，但是离子不能自由移动，晶体NaCl不导电。
 C正确，溶液中存在两个电离平衡，即
 H₂OH⁺ + OH^－，CH₃COOHCH₃COO^－+ H⁺。
 D错，电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度大小、离子带电荷的多少有关，与电解质的强弱没有直接的关系。
 E错，NaOH在自来水中电离出Na⁺和OH^－，NaOH加入乙酸中刚好生成强电解质乙酸钠，加入NaCl溶液中电离出Na⁺和OH^－离子，离子浓度增大，溶液导电能力都明显增强；加入盐酸中刚好完全反应，原来的H⁺换成等浓度的Na⁺，溶液导电能力几乎不变。
 F正确，在相同温度下，浓度都为0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中的c(H⁺)分别是为0.1mol/L、为0.2mol/L、小于0.1mol/L。
 G错，浓硫酸是混合物
 H错，任何电解质水溶液中一定有水分子，也有阴、阳离子。
 I错，温度升高，a的离子浓度几乎不变，导电能力几乎不变；b电离程度增大导电能力增强；c的电阻增大，导电能力减弱。
 答案：C、F