打开一瓶酒精和一瓶水的瓶塞，酒精挥发比水快；熔化蜡烛比熔化蔗糖容易。这是由于它们分子间的引力大小不同所致。当酒精和水的分子要从其表面“逃走”时，其余的酒精和水的分子就“拉住”它，不让它走，这就是分子间的引力。挥发只是外界提供的热量克服了分子间的引力让它“逃走”罢了。
　　这是荷兰物理学家范德华在1873年提出来的，他并且在计算气体体积受压强和温度影响的变化中加上气体分子间引力的影响，受到科学家们的赞赏，获得1910年诺贝尔物理奖。由此，分子间引力又称范德华力，或简称分子间力。
　　分子间的分子间力比原子间的键力小得多，大约是键力的1/100，它决定着物质的沸点、熔点、溶解度等物理性质，而键力决定着物质进行化学变化的难易等化学性质。
 

若有疑问，不妨搜索一下：