2.溶解度
(1)、固体的溶解度
A.溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
B.四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
C.溶解度的含义：   
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
D.影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度
E.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
F. 溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。
在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；
溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；
溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，
被称为易溶。
G.溶解度曲线:
例：（1）t3℃时A的溶解度为  80g   
（2）P点的的含义   在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质，降温，
 蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是  80g  。
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
 会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A<C<B 
（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法
加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
(2)气体的溶解度
a.气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。
b.影响因素：①气体的性质  ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
3．混合物的分离和提纯
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂），如NaCl（海水晒盐）；冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）如KNO₃
铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引
（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）
后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。
蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。
在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。
 
 
课题3溶质的质量分数
牢记下面的公式：

使用该公式时的注意事项：
溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）
溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
上下的单位要统一。

氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。
配制一定溶质质量分数的溶液
用固体配制溶液
仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
用浓溶液稀释
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。
溶液的稀释计算
稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
关系式
① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%
② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数
溶液的混合计算
依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。
已知的问题
① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。
③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。
有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算
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