一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。)
3.下列化学与社会的关系中,处理或应用正确的是( )
A.油脂是人类所需的营养素之一,“地沟油”经处理后可作食用油
B.垃圾的分类回收与利用,可变废为宝,减少环境污染
C.含铁酱油作为调味剂,可预防“大脖子”病
D.木质纤维是制造“新闻”用纸的最好原料,应大量伐木用于造纸
4.下列关于水的叙述中错误的是( )
A.地球表面约71%被水覆盖,因而供人类生产生活用水极为丰富
B.保持水化学性质的最小粒子是水分子
C.电解水得到氢气与氧气的
体积比为2∶1
D.江河湖泊的水经沉淀、过滤、消毒、杀菌后,可供人们生活用水
5.甲醛是装修材料中常见的污染物,其分子结构如图所示,下列表述中正确的是( )
A.甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个
氧原子组成的
B.甲醛的相对分子质量是30 g
C.甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为1︰2︰1
D.甲醛属于有机化合物
6.关于钢铁及制品的说法错误的是( )
A.含有某些金属和碳元素的铁合金,其性能比纯铁更优良
B.高炉中炼铁的主要反应可表示为(高温条件省略):Fe
2O
3 + 3CO = 2Fe + 3CO
2
C.其它金属单质与铁一样,都能与盐酸反应得到氢气
D.家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈
7.图示为A、B元素的原子结构示意图。下列说法错误的是[( )
A.B的原子结构示意图中
x为12
B.A和B分别属于非金属元素和金属元素
C.A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程相同
D.A与B可组成化学式为BA
2的化合物
8.下列实验或实验现象正确的是( )
A.铁丝在空气中燃烧,火星四射
B.用带火星的木条伸进集气瓶检验氧气是否收集满
C.欲称量锌粒与烧杯中稀盐酸反应前后的总质量,来验证质量守恒定律
D.用导管向紫色石蕊试液中吹入呼出的气体,石蕊变红;加热,溶液又变成紫色
9.通过下列化学反应不能达到目的的是( )
A.制氯化铁:2Fe + 3CuCl
2 = 2FeCl
3 + 3Cu
B.用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜:CuO + H
2SO
4 = CuSO
4 + H
2O
C.用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液:K
2SO
4 + Ba(NO
3)
2 = BaSO
4↓+ 2KNO
3
D.用氢氧化铝治疗胃酸过多症:Al(OH)
3 + 3HCl = AlCl
3 + 3H
2O
二、填空题
25.(3分)人们日常生活与化学密切相关。
(1)汽车燃烧的汽油和做饭燃烧的天然气等均为化石燃料产品。化石燃料属(填“可再生”或“不可再生”)
能源。
(2)雨后晴天的空气清新洁净,此时的空气属于(填“纯净物”或“混合物”)
。
(3)下列着火的应
急处理不合理的是(填序号)
。
① 实验室燃着的酒精灯被碰倒着火,立即用湿毛巾盖灭
② 油在炒菜锅内因温度过高着火,立即向锅内倒入冷水灭火
③ 电器着火时,立即断电,再用干粉灭火器灭火
26.(4分)从Na、H、O、N(+5价)四种元素中选择符合要求的元素组成化合物,并将其化学式填写在横线上。
(1)一种氧化物
; (2)一种酸
;
(3)一种碱
; (4)一种盐
。
27.(4分)化学在工农业生产中的应用较为广泛。
(1)合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段,下列属于复合肥的是(填序号)
;
① 尿素[CO(NH
2)
2] ② 硫酸钾[K
2SO
4]
③ 磷酸二氢铵[NH
4H
2PO
4] ④ 硝酸铵[NH
4NO
3]
(2)不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为5.6,该土壤为(填“酸”或“碱”)
性土壤。
(3)可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为CaCO
3、Mg(OH)
2],用化学方程式表示其反应之一:
、
;稀盐酸选用适量而不是过量,是因为
。
28.(4分)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)在
t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
。其中,可能是气态物质的是
。
(2)P
点表示
t2℃时,完全溶解
a g A物质最少需
g水。
(3)若B是KCl,则B溶液中的溶质粒子是(填符号)
。
29.(3分)漂白粉常用于灾区消
毒杀菌,其有效成分为Ca(ClO)
2,其中氯元素的化合价为
;工业上制漂白粉,是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得:2Ca(OH)
2 + 2Cl
2 = X + Ca(ClO)
2 +
2H
2O,产物中X的化学式为
;漂白粉易吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质,最终生成的硬化物是(填写化学式)
,所以漂白粉
要密封保存,开封及时使用。
30.(6分)完成下列各题:
(1)已知由Cu到Cu(OH)
2可经三步转化:Cu→CuO→CuSO
4→Cu(OH)
2。而Al经两步反应可得到Al(OH)
3,写出其转化反应的化学方程式(其它反应物自定):
,
。
(2)初中学过得到CO
2的化学反应有多种,可由四种基本反应类型的反应得到CO
2。
①已知:Na
2CO
3 + H
2SO
4 = Na
2SO
4 + H
2CO
3(H
2CO
3不稳定,分解直接得到CO
2),该反应属于基本反应类型中的
反应;
②由化合反应得到CO
2,写出其反应的化学方程式之一:
③由分解反应得到CO
2,写出其反应的化学方程式之一:
④由置换反应得到CO
2,写出其反应的化学方程式之一:
34.(4分)下列图中实验仪器分别或经组合可进行多项常见化学实验。
(1)若需要配制500 g 质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种试验。配制该溶液时,必须用到图中仪器C和(选填仪器字母代号)
,还需要图中没有的仪器
。
(2)粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl
2和MgCl
2。进行粗盐提纯实验时,要进行过滤操作,此操作除需要用到图中C、D仪器外,还需要图中没有的玻璃仪器:
和玻璃棒。过滤后,滤液中溶质除NaCl外,还有少量的
。
35.(6分)英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中,对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物,现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。
【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素?
【假设与猜想】主要原料为有机物,猜想:①一定有 元素;②可能还有氢元素和氧元素。
【实验设计】根据上述三种元素的猜想制订实验方案。
(1)如图1所示,在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片,一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。
(2)如图2所示,在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有 的烧杯,观察现象。
【证据与结论】
实验(1),观察到玻璃片上有细小水珠时,说明原料中一定存在(填元素符号)
。
实验(2),观察到烧杯内壁附着的
,则猜想①成立。
【分析与交流】实验(1)和实验(2)获得的证据均不能证明原料中一定存在 元素,因为
。
38.(5分)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶
液的锥形瓶中,立即塞紧带导管的橡胶塞,反应结束,共收集到559 mL气体。计算:(结果保留1位小数)
(1)反应结束后,过滤,滤渣的质量为
g。
(2)反应产生氧
气的质量为
g。(标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L)
(3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数(百分数)。
若有疑问,不妨搜索一下:
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