一、选择题（每小题3分，共63分。）
1．刘悦同学在厨房中进行的活动，不属于化学变化的是（　　）

	A．	用食醋除去暖水瓶中的水垢	B．	切过果蔬的菜刀未处理而生锈
	C．	将土豆由块状切成丝状	D．	和面时加入纯碱除去馒头的酸味

2．下列物质露置在空气 中一段时间后，质量不会发生变化的是（　　）

A．

生石灰

B．

氯化钠

C．

浓硫酸

D．

浓盐酸

3．下列描述正确的是（　　）

	A．	“H”既可以表示宏观的氢元素，也可以表示微观的一个氢原子
	B．	烧碱、熟石灰、纯碱按物质分类均属于碱
	C．	金刚石、C60均为碳单质，所以物理性质、化学性质完全相同
	D．	泡沫灭火器灭火的原理是提高了可燃物质的着火点

4．葡萄糖能给我们带来甜蜜和健康，它是生产生活中一种常见的有机物，分子式C₆H₁₂O₆下列有关说法错误的是（　　）

	A．	葡萄糖能给人体提供能量，其转化过程为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
	B．	除葡萄糖所属的糖类外，六大营养素还包括蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水
	C．	糖类俗称“碳水化合物”，说明葡萄糖就是由C和H2O组成的混合物
	D．	葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为：6：1：8

5．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（　　）

	A．	将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%
	B．	常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
	C．	将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
	D．	溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

6．王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是：（　　）
①CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
②Mg（OH）₂ MgO+H₂O；
③Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
④Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
⑤2Mg+O₂ 2MgO．

	A．	属于化合反应的是①②	B．	属于复分解反应的是③④
	C．	属于有热量放出的反应的是②③	D．	属于有元素化合价变化的是④⑤

7．观察室验图象，得到结论不正确的是（　　）

	A．	图1：在100g Cu﹣Zn合金中加入足量的盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%
	B．	图2：A物质溶解度受温度的影响比B物质大，在t℃时两种物质的溶解度相同
	C．	图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的
	D．	图4：将CO2通过一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca（HCO3）2而变澄清

8．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（　　）

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

将水加入浓硫酸中配置成稀硫酸，将镁条置于其中

有气泡产生

Mg是活泼金属

B

验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃

产生淡蓝色火焰

氢气可以在空气中安静的燃烧

C

向一未知无色溶液中，加入适量的稀盐酸溶液

有无色气体产生

该无色未知溶液中一定有CO32﹣

D

将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg

铁钉上覆盖一层红色的物质

金属活动顺序为：Fe＞Cu，且析出铜的质量为（b﹣a）g

9．加热条件下．在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：

物质				P	Q	R	W
第一次测得的质量/g				40	4	3.6	4.8
第二次测得的质量/g				待测	13	12.6	10.8
		A．	上述化学反应方程式一定为P Q+R+W
		B．	该反应R与W的质量变化之比为2：3
		C．	两次测定之间生成W的质量为10.8g
		D．	第二次测得P的质量为16g

 
  
 
二、填空与解答．
10．（1）某简单粒子的结构示意图可表示为：
当x=8时，该粒子符号为　O^2﹣　；当x=10时，该粒子符号为　Ne　；当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为：　Al₂（SO₄）₃　；
（2）t℃时，将5.2gKNO₃固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO₃的溶解度为　26.0g　．
（3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为：　Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O　；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变　红色　．
（4）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题：
①H的化学式是　FeSO₄　；
②碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]中铜元素与氧元素的质量之比为：　8：5　；
③写出D+F→G+H反应的化学方程式：　Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu　；
④向Cu₂（OH）₂CO₃]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：　4HCl+Cu₂（OH）₂CO₃=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O　．

11．（1）根据下列实验装置图，回答有关问题：

①实验室用I装置制取蒸馏水，仪器a的名称是　冷凝管　，冷水应从　B　进　A　出．
②装置II是实验室经常用于固体药品称量使用的托盘天平．称量时，应将称量物放在　左盘　（选填（左盘）或“右盘”）；如果称量时使用了游码，且将称量物放反，则所称的样品质量的数据比实际值　大　（选填“大”、“不变”或“小”）．
③装置III是实验室制备气体的常用气体发生装置和收集装置，仪器b的名称是　锥形瓶　；若用MnO₂与H₂O₂制氧气，MnO₂在反应中的作用是　催化作用　；　不能　（选填“能”或“不能”）用此收集装置的收集方法收集CO₂．
（2）扎西同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可以知道，Na₂CO₃溶液也能与CO₂发生反应”．
为了确定扎西同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
【实验目的】：探究Na₂CO₃溶液与CO₂的反应
【实验药品】：Na₂CO₃溶液、饱和的NaHCO₃溶液、大理石、CaCl₂、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：NaHCO₃与Ca（OH）₂发生反应：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+H₂O．碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．
【实验装置】：

【实验操作步骤与现象】
①制取二氧化碳时应选用上述的　大理石和稀盐酸　（填药品的名称）
②将制取的CO₂通过饱和的NaHCO₃溶液洗气瓶的目的是　除去混入的氯化氢气体　．
③使过量的CO₂通过装置III，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入　CaCl₂　试剂（请从以上给出的药品中选择）
a．当试管中　有沉淀生成　现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂没有发生反应
b．当试管中　既有气体又有沉淀生成　现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂发生了化学反应，其反应的化学方程式　Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃　
【结论】：通过实验探究，扎西同学的猜想是正确的．
【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应不得分）：　K₂CO₃+CO₂+H₂O═2KHCO₃　．
212．有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO₃）的分解有催化作用．先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）
（1）写出该反应的化学方程式；
（2）求生成的O₂质量；
（3）求所得的滤液溶质的质量分数．
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2012年四川省绵阳市中考化学答案
 
一、选择题（每小题3分，共63分）
CBACD  DAB (AD)
二、填空与解答．
10．（1）为　O^2﹣　；　Ne　；　Al₂（SO₄）₃　；（2）　26.0g　．
（3）　Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O　；　红色　．
（4）①　FeSO₄　；②　8：5　；③：　Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu　；
④　4HCl+Cu₂（OH）₂CO₃=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O　
11．（1）①　冷凝管　，　B　进　A　出．②　左盘　; 　大　
③　锥形瓶　；　催化作用　；　不能　．
（2）①　大理石和稀盐酸　②　除去混入的氯化氢气体　．③　CaCl₂　
a．　有沉淀生成　b．　既有气体又有沉淀生成　;　Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃　
【应用】：　K₂CO₃+CO₂+H₂O═2KHCO₃　．21世纪教育网
 
 
12．（1）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑
（2）（2.4g+wg）﹣wg=2.4g；
（3）设生成2.4g氧气的同时生成氯化钾的质量为X则：
2KClO₃ 2KCl+3O₂↑
            149   96
             X    2.4g
根据： 解得X=3.725g；
所得溶液的总质量为：3.725g+21.3g=25.025g；
所以所得的滤液溶质的质量分数为： ×100%=14.9%．
故答案为：（1）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；（2）2.4g；（3）14.9%．
 
 
 

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