题 号	一	二	三	四	五	总分	总分人
得 分

可能用到的相对原子质量: H一1 C一12  N一14  O 一16  S 一32  Cl一35.5  K一39

得分	评卷人

一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项字母填入括号内）
 
1．生产生活中的下列变化，属于化学变化的是                               (    )
A．冰块融化    B．海水晒盐    C．铁锅生锈    D．酒精挥发
2．2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即
震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为
52。下列有关铬元素的说法中不正确的是                                 (    )
A．铬原子的核外电子数为24         B．铬元素的原子序数是52
C．铬原子核由质子和中子构成       D．铬原子呈电中性
3．下列关于碳单质的说法中正确的是                                       (    )
A．C₆₀的相对分子质量为720
B．金刚石、石墨和C₆₀都由碳元素组成，结构相同
C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
D．石墨很软，不能用于制石墨电极
4．下列衣物所使用的主要材料属于合成纤维的是                             (    )
 
5．下列化学方程式书写正确的是                                           (    )
A．2Fe+6HCl＝2FeCl₃+3H₂↑             B．CO+Fe₂O₃₌₌2Fe+CO₂（条件为加热）
C．2NaOH+CuSO₄＝Na₂SO₄+Cu(OH)₂     D．NaHCO₃+HCl＝NaCl+CO₂↑+H₂O
6．下列说法中正确的是                                                   (    )
A．pH<7的雨水叫酸雨                 B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱
  C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液    D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿
7．下列对有关物质的分类不正确的是                                       (    )

选项	物质	分类	不同类物质
A	干冰、白酒、加碘盐、食醋	混合物	干冰
B	CaO、H2O、P2O5、K2CO3	氧化物	H2O
C	HgO、NaOH、KCl、P4(白磷)	化合物	P4(白磷)
D	甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖	有机物	硝酸钾

8．配制100g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的                               (     )
A．玻璃棒       B．烧杯         C．100 mL量筒       D．胶头滴管
9．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为                                     (    )
A．甲＞乙＞丙＞丁  B．乙＞甲＞丙＞丁  C．丁＞丙＞乙＞甲  D．乙＞甲＞丁＞丙
10．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：

物质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	10	2.2	16.2	0.9
反应后质量/g	a	4.4	8.1	1.8

根据上表信息判断，下列说法中不正确的是                              (    )
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物               B．a＝15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9    D．Z为化合物

得分	评卷人

 
二、填空题(本题共3个小题，共22分)
 
11．(6分)用化学用语填空：
(1)银         ；(2) 4个二氧化硫分子            ；(3)2个铝离子          ；
(4)高锰酸钾            ；(5)+5价的氮元素              ；
(6)由Ca²⁺和H₂PO₄^— 构成的磷酸二氢钙               。
12．(8分)  常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容。请根据下列实验装置回答问题。 
 
(1) 写出上图中部分仪器的名称：①               ；②              。
(2) 使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是                 。
(3) 用C装置可以收集O₂、CH₄、NH₃、Cl₂中的                 （填化学式）。
(4) 实验室制取二氧化碳气体，组装好实验装置后，应进行的必要操作是                                           ；若用D装置收集二氧化碳气体， 应从           （填“a”或“b”）通入气体。
13．(8分)根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。

(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A           B(填“＞”、“＜”或“＝”)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：
①                              ；②                               。
(3)10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是          。

得分	评卷人

 
三、分析题（本题共2个小题，共10分）
 
14．(4分) 碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl表示，还可以用CO₃^2—＋Ca²⁺＝CaCO₃ ↓表示，后者叫离子方程式。书写离子方程式时按以下步骤进行：
①“写”：写出化学方程式。(Na₂CO₃ + CaCl₂＝CaCO₃ ↓+ 2NaCl)
②“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式。(2Na⁺＋CO₃^2—＋Ca²⁺+2C1^—＝CaCO₃ ↓＋2Na⁺＋2C1^— )
③“删”：删去方程式左右两边相同的离子。(CO₃^2—＋Ca²⁺＝CaCO₃ ↓)
④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
    注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”。
    根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
(1)  HCl在水中解离出            (填离子符号)；NaOH在水中解离出           
(填离子符号)。
(2)  CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O的离子方程式是                         。
15．(6分)  已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化。根据下图所示的转化关系，回答下列问题。（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）

(1)E的名称是           ，H的化学式是             。
(2)写出反应②的化学方程式：                                          。
(3)上图中涉及到           基本反应类型。
      A．一种         B．二种          C．三种         D．四种

得分	评卷人

 
四、探究题（本题共1个小题，共8分）
 
16．(8分)  在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
【猜    想】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有	CO和CO2都有

 
【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：
 
【实验探究】
(1) 实验过程中观察到       装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂气体。
(2) 实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中
黑色粉末变成红色；③                               ，证明有CO气体。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是                                      。
【问题讨论】
(1) C装置的作用是                     ；D装置的作用是                     。
(2) 装置末端酒精灯的作用是                                       。
 
五、计算题（本题共1个小题，共10分）
 
17．(10分) 取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到
100g溶质质量分数为7.45％的滤液。（写出必要的计算过程）
(1) 写出反应的化学方程式：                                    。
(2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
(3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。
(4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。
 

（参考答案见下一页）
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