金属活动性顺序是从实验中总结出的规律，位置越靠前面的金属，其金属活动性越强，即金属原子在水溶液中越容易失去电子而成为金属阳离子。通常把K、Ca、Na、Mg、Al称为活泼金属，Zn、Fe、Sn、Pb称为较活泼金属，Cu、Hg、Ag、Pt、Au称为不活泼金属。
    金属活动性顺序可用于判断金属与盐酸、稀硫酸发生置换反应的可能性，能发生此类反应的是排在氢前面的金属。不要以为排在氢后面的金属不能与酸反应，它们（如Cu、Hg、Ag）可以与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）发生氧化还原反应，但不放出氢气。
    金属活动性顺序还可用来判断金属与盐溶液发生置换反应的可能性，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。加“一般”二字有多种原因，其中一个原因如下：非常活泼的金属（如K、Ca、Na）与排在它们后面金属的盐溶液反应时，没有置换出金属单质。将钾或钠或钙单质放入盐溶液中，首先发生金属与水的置换反应生成氢气和碱，碱再与盐发生复分解反应生成另一种碱和另一种盐，并没有金属单质生成。例如：将金属钠放入硫酸铜溶液中，立即发生剧烈反应，但没有铜单质生成，其反应的化学方程式为：

若有疑问，不妨搜索一下：