复习引入新课

（过渡）我们曾学过多种获得二氧化碳的方法，请同学们根据已有的知识积累和生活经验尽可能多的总结出来。【在副板书位置逐一记录】

1. 蜡烛燃烧       2. 木炭燃烧

3. 木炭还原氧化铜4. 碳在高温下还原氧化铁

5. 碳酸钠与稀盐酸反应6. 人或动物的呼吸…

这么多种获得二氧化碳气体的方法，是否都满足实验室制法的条件呢？下面，我们一同进行二氧化碳制取的研究。

活动与探究

活动1：探究实验室制二氧化碳的反应原理

【引导分析】实验室制取气体的条件有哪些？

  

【引导分析】根据这些基本条件分析评价上述制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法？

【小结】以上方法首先排除1.2.6.，不具备操作性。3.4.需要高温条件，操作麻烦且产生气体速度较慢，相对而言5较好，与它类似的反应还有许多，常温下含有碳酸根的物质与相应的酸反应都可以生成二氧化碳

演示实验

取三支试管，分别加入石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，分别向试管中加入稀盐酸；再取三支试管，分别加入石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，分别向试管中加入稀硫酸。观察现象，重点比较反应的剧烈程度，由此归纳实验室制二氧化碳气体的理想原料。

  反  应  原  料 实  验  现  象 反应

剧烈程度 结  论

石灰石  + 稀盐酸

 

制二氧化碳的理想原料为：

碳酸钙粉末 + 稀盐酸

 

碳酸钠粉末 + 稀盐酸

 

石灰石  + 稀硫酸

 

碳酸钙粉末 + 稀硫酸

 

碳酸钠粉末 + 稀硫酸

 

 

【板书】一 、药品及反应原理

1.药品：石灰石或大理石 （主要成分为CaCO3和稀盐酸（主要成份HCl）

【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

【板书】

2.原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

活动2、探究实验室制取二氧化碳的装置

【引导回顾】实验室制取氧气的方法。

【引导分析】制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实验室制取氧气总结确定发生装置需要考虑哪些因素？确定气体的收集装置需要考虑哪些因素？

【总结】由反应物的状态和反应条件来确定发生装置。气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。

【投影】二、装置：发生装置—选择依据（反应条件、反应物的状态）

收集装置——气体的密度和气体在水中的溶解性

【引导对比】二氧化碳和氧气的反应原理及相关性质的比较

 

【引导分析】制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置有何不同？

【总结】碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，可以选择类似于过氧化氢分解制氧气的发生装置。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。

【投影】常用仪器（图片在后面），请同学们分组讨论，提出各种装置的创意，画出草图，由小组代表上台展示并讲解设计思想，其他小组同学分析评价。

引导学生展示成果，分析设计方案的优缺点，总结归纳实验最佳装置。

 

                                                             

 

 

 

活动3制取二氧化碳气体

【问题讨论】如果用你们设计的实验装置制取二氧化碳，你如何检验和验满二氧化碳气体呢？

 

 

【体验实践】请大家用你们设计的实验装置制取、收集、验证二氧化碳

比较归纳

根据氧气、二氧化碳的实验室制法，归纳气体实验室制法的设计一般思路：1、原理2、装置3、制取（检验、验满、步骤、注意事项）

 

【小结】通过以上的探究学习你有何收获呢？